Question

某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质．现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：
（1）样品中氢氧化钠的质量．
（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）首先写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，然后根据生成二氧化碳的质量，利用方程式中物质间的质量关系求出碳酸钠的质量，再用样品的质量-碳酸钠的质量求出氢氧化钠的质量，利用氢氧化钠的质量除以样品的质量得出样品中氢氧化钠的质量分数．
（2）根据B点，盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，根据化学方程式可计算出生成氯化钠的质量，根据质量守恒定律即可计算出所得溶液质量，利用溶质的质量分数公式即可解答．

解答：解：（1）设样品中含有碳酸钠杂质的质量是X，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117         44
X             y          2.2g

106

x

=

44

2.2g

，

117

y

=

44

2.2g

 x=5.3g         y=5.85g；
样品中氢氧化钠的质量：21.3g-5.3g=16g；
（2）B点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠；
设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z，
   NaOH+HCl═NaCl+H₂O
    40       58.5
    16g       z
      

40

16g

=

58.5

z

       z=23.4g
B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：

23.4g+5.85g

21.3g+173.4g+100g-2.2g

×100%=10%，
答：（1）样品中氢氧化钠的质量16g；
（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%．

点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，计算要细心、准确．要求学生解题过程中要注意知识间的联系．