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    甲、乙、丙、丁四种含C物质，它们在一定条件下能发生如下反应：甲+O2
    点燃
    乙  甲+乙
    高温
    丙，乙+Ca（OH）2→丁+H2O，丙+CuO
    △
    Cu+乙，则甲、乙、丙、丁的化学式：甲
    C
    C
    ，乙
    CO2
    CO2
    ，丙
    CO
    CO
    ，丁
    CaCO3
    CaCO3
    ．
    分析：根据乙能够和氢氧化钙反应产生丁和水，可知乙是二氧化碳，丁是碳酸钙；一氧化碳能够燃烧产生二氧化碳，二氧化碳和谈谈在高温下能够产生一氧化碳，一氧化碳可以还原氧化铜，因此甲是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，丁是碳酸钙，带入验证符合题意．
    解答：解：乙能够和氢氧化钙反应产生丁和水，可知乙是二氧化碳，丁是碳酸钙；一氧化碳能够燃烧产生二氧化碳，二氧化碳和谈谈在高温下能够产生一氧化碳，一氧化碳可以还原氧化铜，因此甲是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，丁是碳酸钙，带入验证符合题意．
    故答案为：C；CO2；CO；CaCO3．
    点评：本题考查了常见物质的推断，此类题找“题眼”是解题的关键，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质及转化的关系进行分析．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
    （1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列
     
    （填序号，下同）选项关系最大．
    ①地壳中金属元素的含量      ②金属的导电性      ③金属的活动性
    （2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是
     
    ．
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    ①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
    ②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
    ③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
    ④四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁
    （3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为
     
    ，反应中需要保护气的原因是
     
    ．
    （4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示
     
    ．
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    ①消耗铁粉的质量   ②生成硫酸亚铁的质量   ③溶液的总质量   ④生成氢气的质量
    （5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
     
    ．
    ①溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜  ②溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
    ③溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜  ④溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?西城区二模）甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁．下列说法错误的是（　　）

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    科目：初中化学 来源：西城区二模 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁．下列说法错误的是（　　）
    A．若甲为硫酸，丁为水，则乙不可能为碳酸钠
    B．若甲为可燃物，乙为氧气，丙、丁为二氧化碳和水，则甲中必含碳、氢两种元素
    C．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定≤25g
    D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应

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    科目：初中化学 来源：2009年北京市丰台区中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    （2009?丰台区二模）人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
    （1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列（填序号，下同）选项关系最大．
    ①地壳中金属元素的含量      ②金属的导电性      ③金属的活动性
    （2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是．

    ①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
    ②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
    ③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
    ④四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁
    （3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为，反应中需要保护气的原因是．
    （4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示．

    ①消耗铁粉的质量   ②生成硫酸亚铁的质量   ③溶液的总质量   ④生成氢气的质量
    （5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是．
    ①溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜  ②溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
    ③溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜  ④溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜．

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