某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgSO
4和CaCl
2）及不溶性杂质．
③氯化铵分解的化学方程式是NH
4Cl
NH
3↑+HCl↑．
④部分生产流程如图所示：
[问题讨论]
（1）此工业流程中操作 I之前依次加入四种物质的顺序有错误，请写出正确的加入顺序
abdc或adbc或adcb
abdc或adbc或adcb
（填字母）；
（2）改正错误顺序后，溶液A中的溶质有NaCl以及
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
，操作Ⅱ的名称为
过滤
过滤
；
（3）写出反应（2）、（3）化学方程式
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
、
；
（4）上述生产流程中可循环使用的是
二氧化碳和氨气
二氧化碳和氨气
；
[组成确定]从上述制得的纯碱产品称取一定质量样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO
3，再滴加AgNO
3溶液，有白色沉淀．
（5）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
（写化学式）；
[含量测定]
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（5）中的杂质），设计了如下实验：
（6）从上述制得纯碱产品中取24克样品，完全平均分成两等份进行甲、乙实验．
甲组实验：取其中一份，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为12.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为
72.3%
72.3%
（精确到0.1%）；
乙组实验：取另一份，利用图所示装置，测出反应后装置C增重了3.96g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”），其原因是
C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气
C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气
．
、
、
、
四种物质组成的说法中，正确的是（ ）
阅读快车系列答案
、
、
、
四种物质组成的说法中，正确的是（ ）
