【题目】(2016张家口桥西区二模)某方便面的营养成分表如下(其中碳水化合物主要指淀粉等)：
(1)表中“钠”是指________(填序号)。
A 离子 B 分子 C 元素 D 单质
(2)方便面中含的营养素有________种。
(3)方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体缺碘可能患有的疾病是____________(填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”)。
(4)若小明用天然气煮方便面，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式__________。
(5)中国居民膳食指南建议每天食用食盐不超过6 克。假设小明某天吃了100克该方便面，相当于吃了食盐________克(保留小数点后一位)。
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【题目】2017年10月18日，中国共产党第十九次全国代表大会在北京人民大会堂隆重召开。十九大报告强调，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，坚持节约资源和保护环境的基本国策。为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。某校化学兴趣小组的同学对学校附近的水质状况进行了相关调查研究。
（1）该小组取回的水样有些浑浊。用右图所示的自制简易净水器进行了处理。其中小卵石和石英砂起_____作用（填操作名称），能除去水中的不溶性杂质。利用活性炭的_________性。可除去水质的色素和异味。
（2）可用___________检验净化后的水样是硬水还是软水，日常生活中将硬水转化为软水的方法是______
（3）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，请你写出一条节约用水的方法：_______；提一条防止水体污染的合理化建议：__________________________________。
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【题目】图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是
A．物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b
B．物质c是二氧化硫
C．物质d中硫元素的化合价为-2价
D．物质d、e和f中一定那含有氢元素
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【题目】（2017唐山古冶区一模）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
该反应的化学方程式为_______。
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问；反应后溶液中溶质是什么呢？
（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二：有Na2SO4和H2SO4；
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH；
猜想四：有______。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的是猜想____。
（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有___。
（2）为了验证其余猜想，该学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的酚酞溶液、铁片、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 | ①加入酚 酞溶液 | ②加入铁片 | ③滴加Na2 CO3溶液 |
实验 操作 |
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实验现象 | 溶液不变色 | ____ | 产生气泡 |
实验结论 | 溶液中有 H2SO4 | 溶液中有 H2SO4 | 溶液中有 H2SO4 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
（评价反思）（1）老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出实验方案①不能得出正确结论，原因是_____。
（2）请你再选择一种与以上三种试剂属不同类别的试剂进行验证，写出实验步骤和现象________。
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【题目】小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜（Cu（OH）2
CuO＋X），于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
（1）生成物X的化学式为____。
（2）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色，继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：
（查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。
（提出猜想）红色固体是：Ⅰ.Cu；Ⅱ.Cu2O；Ⅲ. ____。
（进行实验）
操作 | 现象 | 结论 |
①取灼烧后的红色固体1.44 g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置 | 溶液由无色变蓝色，固体减少 | 1.44 g红色固体一定有__ |
②过滤、洗涤、干燥 | 得红色固体 |
（结论分析）
①根据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想__也有相同现象。
②氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学反应方程式为____。
③如要确定1.44 g红色固体成分，还需要补充的操作是__，再通过____得出结论。
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【题目】(2017秦皇岛海港区二模)实验室用过氧化氢溶液制取氧气常用二氧化锰作催化剂，老师提示氧化铜也可以作催化剂。小红做了如图①所示的实验。发现氧化铜确实可以加快过氧化氢的分解。写出小红实验的化学方程式________________。小明认为小红的实验不足以证明氧化铜就是过氧化氢分解反应的催化剂，小明的理由是_____________。
（提出问题）氧化铜在反应前后化性质和质量会改变吗？
（设计并实验）
（1）小红把自己实验后试管中的物质倒入过滤器中进行过滤，如图②所示。发现烧杯的液体中有黑色物质。出现这种现象的原因可能是____________________(答一条即可)。
（2）小红再次过滤后，把滤出的固体加入稀盐酸中，固体消失，溶液慢慢变蓝。小红认为氧化铜在反应前后化学性质没有改变。
小红认为还可以用其他的方法得出同样的结论，她的方法是______________。
（3）老师在上面实验的基础上又提供了后面③④⑤的实验装置。要想证明氧化铜在化学反应前后质量不发生改变，实验顺序是____________(填序号，装置可重复使用)。
（得出结论）氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。
（实验反思）
（1）实验过程中小明发现要想把氧化铜全部从滤纸上转移到蒸发皿中几乎不可能，因此严重影响了实验的准确性。为了使实验更准确，他改变了称量方法：___________，解决了这个问题。
（2）实验室为什么不用氧化铜作为过氧化氢分解的催化剂呢？小明猜想二氧化锰的催化效果比氧化铜好。请你帮助小明设计实验证明此猜想：_________。
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【题目】下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.图1是向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量
B.图2 是向盐酸与CaCl2的混合溶液中逐滴加入过量的纯碱溶液，溶液的pH随滴入纯碱溶液的量的变化关系
C.图3 是向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.图4 是溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等
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【题目】下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是( )
A. 实验I中蜡烛熄灭，实验II中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火。
B. 通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物
C. 实验III中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气
D. 实验IV中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧
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【题目】某校化学兴趣小组进行了有关影响金属和酸反应的影响因素的实验探究。
小亮设计了如下实验（如图1）：发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。
（提出问题）一定质量的某种金属和等体积盐酸反应速率快慢的影响因素有哪些？
下表为锌粒与等体积稀盐酸溶液反应的实验数据：
组别 | 稀盐酸溶 液的浓度 | 反应开始时酸溶液的温度 | 反应开始到2分钟产生的气体体积 | 反应结束共产生气体体积 |
第一组 | 5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL | |
15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL | |
第二组 | 5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
10% | ____ | 72 mL | 118 mL | |
15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
（实验分析）
（1）分析实验数据得出：通过比较____可知盐酸溶液浓度是影响金属和酸反应快慢的因素；通过比较_______可知反应时溶液温度是影响金属和酸反应快慢的因素。
（2）可以通过比较______来确定金属和酸的反应速率。
（3）写出该反应的化学方程式________。
（反思评价）
（1）过量锌粒加入到稀盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因_____________。
（2）小丽设计了如图2所示实验装置用以测定一定量锌粒和稀盐酸反应产生气体的体积。请你分析图2与图1所示装置比较，其优点是___________。
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