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    （2012?南通）某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案．
    实验准备：
    （1）用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还   需要的仪器有
    量筒
    量筒
    ；在稀释时，一定要
    把浓硫酸慢慢注入水中
    把浓硫酸慢慢注入水中
    ，并不断搅拌．
    （2）准备两块表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜．要求两种金属片表面积相同的原因是
    控制变量
    控制变量
    ．
    【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明
    镁比铝的金属活动性强
    镁比铝的金属活动性强
    ．
    【方案二】
    （1）连接仪器组装成如右图所示实验装置．某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？
    不漏气
    不漏气
    ．
    （2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：
    Mg+H2S04═MgS04十H2↑
    Mg+H2S04═MgS04十H2↑
    ；要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定
    相同时间内产生的气体体积
    相同时间内产生的气体体积
    ．
    【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：
    将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较现象
    将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较现象
    ．
    分析：【实验准备】（1）根据配置溶液的操作分析用到的仪器，根据稀释浓硫酸的要求及注意的事项分析；
    （2）根据影响反应速率的因素分析需要控制的变量；
    【方案一】根据金属与酸反应的剧烈程度比较金属的活泼性；
    【方案二】（1）根据检查装置气密性的原理分析；
    （2）根据镁与硫酸的反应，写出反应的方程式；
    【方案三】根据镁铝与氧气的反应设计实验．
    解答：解：【实验准备】（1）用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液．除了需要上述仪器外，还 需要用到量筒量取浓硫酸以及水的体积，；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中；
    （2）由于金属体积的大小影响与酸反应的速率．所以，要求两种金属片表面积相同的原因是控制变量；
    【方案一】由于镁比铝的活动性强，所以，与硫酸反应时镁比铝反应更剧烈；
    【方案二】（1）如果装置不漏气，针筒的活塞被拉出一段后，针筒内压强变小，在大气压的作用下，活塞一段时间后又回到原来的位置；
    （2）镁与硫酸反应生成了硫酸镁和氢气，反应的化学方程式是：Mg+H2S04═MgS04十H2↑；要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定相同时间内产生的气体体积；
    【方案三】由于镁、铝的活泼性不同，在空中与氧气的反应不同．所以，比较镁和铝的金属活动性强弱，设计实验是：将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较现象．
    故答为：（【实验准备】（1）量筒  把浓硫酸慢慢注入水中    （2）控制变量；
    【方案一】镁比铝的金属活动性强；
    【方案二】（1）不漏气；    （2）Mg+H2S04═MgS04十H2↑，相同时间内产生的气体体积；
    【方案三】将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较现象．
    点评：本题是一道综合知识题目，考查的角度较广，难度较大，要求学生具有分析和解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?南通）某科研小组利用工业废酸（10%H2S04）来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用．流程如下图所示：

    （1）写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式：
    ZnO+H2S04═ZnS04+H20
    ZnO+H2S04═ZnS04+H20
    ，Zn→Cu的化学方程式为
    Zn+CuSO4═Cu+ZnS04
    Zn+CuSO4═Cu+ZnS04
    ．
    （2）物质X可用作氮肥，化学式为
    （NH4）2S04
    （NH4）2S04
    ；该化肥不能与
    碱性物质
    碱性物质
    混合使用．
    （3）请推出物质Y的化学式：
    H2O
    H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?南通）维生素C是一种人体必需的维生素．查阅资料可知下列信息：
        部分性质     生理作用

    维生素C
    化学式：C6H806    		 无色晶体，易溶于水；在酸性溶液
    中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化…    		 促进人体生长发育，增强人体对
    疾病的抵抗能力…
    请参与下列问题的讨论．
    （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为
    9：l：12
    9：l：12
    ．现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是
    黄瓜
    黄瓜
    ．
    （2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示．实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与
    温度
    温度
    有关．因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失
    小
    小
     （选填“大”或“小”）．
    （3）①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H806+I2═C6H606+2HI
    实验步骤如下：
    a．取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL
    b．加醋酸溶液酸化
    c．加入少量指示剂
    d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg．计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg？（请将计算过程写在答题卡上）
    ②有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学．
    其原因是
    被氧化的维生素C增多
    被氧化的维生素C增多
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012年初中毕业升学考试（江苏南通卷）化学（带解析） 题型：探究题

    （9分）（2012?南通）某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案。
    实验准备：
    （1）用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还  需要的仪器有　_________　；在稀释时，一定要　_________　，并不断搅拌．
    （2）准备两块表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜．要求两种金属片表面积相同的原因是　_________　．
    【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明　_________　．
    【方案二】
    （1）连接仪器组装成如右图所示实验装置．某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？　_________　．
    （2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：　_________　；要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定　_________　．
    【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：　_________　．

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    科目：初中化学 来源：2012年初中毕业升学考试（江苏南通卷）化学（带解析） 题型：填空题

    （7分）（2012?南通）某科研小组利用工业废酸（10%H2S04）来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用．流程如下图所示：

    （1）写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式：　_________　，Zn→Cu的化学方程式为　_________　．
    （2）物质X可用作氮肥，化学式为　_________　；该化肥不能与　_________　混合使用．
    （3）请推出物质Y的化学式：　_________　．

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