Question

过氧化钠（Na₂O₂）是一种黄色固体。某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒入CO₂后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时了也惊奇的发现棉花燃烧起来。

Ⅰ.实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有                             的性质。

Ⅱ.棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需另一满足的条件是                        。

提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？

查阅资料：在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应。

设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究。

实验步骤：（1）按上图装配好装置，并检查其气密性；

（2）摊贩相关的试剂放入对应的仪器风；

（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；

（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。

实验现象：（1）干燥管中没有出现蓝色；

（2）带火星的小木条复燃；

（3）饱和的澄清石灰水变浑浊。

实验分析：（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是                          。

（2）B装置的作用是                       ；C装置的作用是                。

实验结论；（1）“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了                      ；

（2）“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应                 （填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件。

 

Answer 1