Question

向一定量的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（　　）

　  A.滤渣中一定有Zn，可能有Ag

　  B.滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn

　  C.滤液中只有Zn（NO₃）₂

　  D.滤液中一定有Zn（NO₃）₂，可能有Cu（NO₃）₂

Answer 1

考点：  金属的化学性质．

专题：  金属与金属材料．

分析：  根据金属银、铜、锌的活动性由强到弱的顺序锌＞铜＞银，当把锌粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜．

解答：  解：根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能：

①若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：AgNO₃、Cu（NO₃）₂和生成的Fe（NO₃）₂，滤渣只有Ag；

②若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu（NO₃）₂和生成的Fe（NO₃）₂，滤渣有Ag、Cu；

③若加入过量的锌的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Fe（NO₃）₂；滤渣有Ag、Cu、Zn；

所以滤液中一定含有的溶质是Zn（NO₃）₂；

故选项为：D

点评：  本题考查的是金属和盐溶液的反应，把金属放入多种盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．