Question

（2008?宣武区一模）有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO₃和CaCO₃，这两种盐具有相似的性质：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物．钡和钙元素的氧化物或氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．

温度/℃		40	80
Ca（OH）2溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）2溶解度/g	1.67	8.22	101.4

小明根据上述信息，设计出除去矿石中CaCO₃得到较纯净的BaCO₃的实验流程图．

（1）请你在空白的方框中填上相应的物质的化学式．
（2）写出①②④中含钡元素物质发生反应的化学方程式．
①______ BaO+CO₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）根据BaCO₃和CaCO₃高温煅烧都可以分解成为氧化物，金属氧化物会与水生成碱，氢氧化钙和氢氧化钡溶解度的区别进行分析；
（2）根据（1）中的流程图书写化学方程式；
（3）根据氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度进行分析．
解答：解：（1）首先将矿石加热后的到金属氧化物，然后金属氧化物再与水生成对应的碱，再根据溶解度将氢氧化钡分离，最后通入二氧化碳就可以得到碳酸钡，故答案为：

（2）①碳酸钡在高温下分解成氧化钡和二氧化碳，故答案为：BaCO₃BaO+CO₂↑；
②氧化钡和水生成氢氧化钡，故答案为：BaO+H₂O=Ba（OH）₂；
④氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，故答案为：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（3）第四步后得到了碳酸钡，所以第三步就是将氢氧化钡和氢氧化钙分离，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钡的溶解度随温度升高而增大，故答案为：加热后过滤的滤液．
点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中的信息和最后得到的物质进行分析．