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    （2012?新余模拟）某化学活动小组利用锌和硫酸的反应，来测定某硫酸溶液的溶质质量分数．取30g稀硫酸分三次加入到3.25g锌中，测得有关实验数据如下：
    加入硫酸溶液的质量剩余锌的质量/g参加反应的锌的质量/g
    ①第一次加入10gH2SO4溶液1.92（此空不要求填写）
    ②第二次加入10gH2SO4溶液0.59______
    ③第三次加入10gH2SO4溶液______
    （1）请将各次实验中，参加反应的锌的质量填写在表中相应的空格处．
    （2）第③次实验中产生了多少克氢克？
    （3）所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
    【答案】分析：由表格中数据分析可知，前两次每加10gH2SO4溶液，参加反应的锌的质量都为1.33g，而且每次锌都有剩余，说明10gH2SO4溶液和1.33g锌能恰好完全反应；而且也能说明第③次实验中硫酸是过量的，那么计算硫酸溶液的溶质质量分数就不能用第③次实验中的数据．
    解答：解：（1）第②次实验中参加反应的锌的质量为1.92g-0.59g=1.33g；第③次实验中参加反应的锌的质量为0.59g-0=0.59g．但是表格中的空格处只需填数字，不用加单位．
    （2）设第③次实验中产生的氢气的质量为x
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65              2
    0.59g            x
          
    x=0.018g
    （3）设1.33g锌完全反应需要硫酸溶质的质量为y
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65    98
    1.33g  y
          
    y=2.01g
    所用硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%=20.1%
    故答案为：（1）1.33，0.59．
    （2）第③次实验中产生的氢气是0.018g．
    （3）所用硫酸溶液的溶质质量分数为20.1%．
    点评：此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，也是表格型题，解答此题的关键是看数据的变化规律，然后找出解答每一问所需的正确数据．
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    C
    C

    A．氯化钠不再饱和　              B．不能溶解30克硝酸钾　　
    C．得到的硝酸钾溶液是不饱和的　　D．溶液中氯化钠的溶质的质量分数为
    21.7
    21.7
    %（准确到0.1%）

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    （2012?新余模拟）粗盐是含有较多可溶性杂质（如氯化镁和氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）的氯化钠．为提纯粗盐，同学们经过了①蒸发结晶、②溶解、③过滤、④计算产率等步骤．
    （1）实验过程中，合理的操作步骤为______（用序号填空）；
    （2）实验过程中使用次数最多的仪器是______；
    （3）经过上述操作得到的精盐属于______（填“纯净物”或“混合物”）；
    （4）实验结束后，有4个小组分别展示了计算的精盐产率：
    组别1234
    精盐产率91%69%73%75%
    老师对各组的评价是：第1组结果偏高，其他组结果都偏低．于是各组分别讨论本组的误差，所找原因合理的是第______组．
    第①组：量水时眼睛位置太高，造成俯视
    第②组：称量精盐时误将精盐放在右盘
    第③组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分
    第④组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤．

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    （2012?新余模拟）如图中的A装置是实验室中集洗气、集气、贮气等于一体的多功能装置．
    （1）若用该装置干燥氢气，则瓶内所盛物质是______．实验时，氢气应从______端的导气管通入；
    （2）医院给病人输氧也用到类似图A的装置．氧气由左端导管口通入，而病人的吸气管则与右端导管口相连．你认为该装置的作用是______（写一点即可）；
    （3）要检查图A装置的气密性，可采用图B所示的装置．当缓慢拉动注射器的活塞时，如果装置气密性良好，可观察到的现象是______．

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    （1）A是______，B是______；
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