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    （2010?黄浦区三模）海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠．某同学按以下流程从含有泥沙和氯化钙的食盐水中提取20g含有少量氯化钙的粗盐，并测定该粗盐中氯化钠的质量分数．（要求解题过程）（主要反应：CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl）

    （1）过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是
    固体不能溶于液体
    固体不能溶于液体
    ．
    （2）20g粗盐中氯化钙的物质的量为
    0.05mol
    0.05mol
    ．
    （3）该粗盐中氯化钠的质量分数为
    72.25%
    72.25%
    ．
    分析：（1）过滤是分离不溶性固体和液体的一种常用的方法；
    （2）根据生成沉淀的质量结合化学方程式可以求算出氯化钙的质量，进而求算出氯化钙的物质的量；
    （3）根据（2）中计算结果，可以求出氯化钠的质量，结合溶质的质量分数的计算公式可以求得氯化钠的质量分数．
    解答：解：（1）过滤是分离不溶性固体和液体的一种常用的方法；，所以别分离的物质必须不能溶于液体；
    （2）根据图中所示可以知道生成了5g碳酸钙，其中碳酸钙的物质的量为：5g÷100g/mol=0.05mol，故：
    设20g粗盐中氯化钙的物质的量为x，则：
    CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl
    1              1
    x            0.05mol
    1
    x
    =
    1
    0.05mol

    解得：x=0.05mol；
    （3）该粗盐中氯化钠的质量分数为：
    20g-0.05mol×111g/mol
    20g
    ×100%=72.25%．
    答：（2）20g粗盐中氯化钙的物质的量为0.05mol；（3）该粗盐中氯化钠的质量分数为72.25%．
    点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
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    碳酸根
    碳酸根
    ，该物质中碳元素的化合价为
    +4
    +4
    ；腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是
    NaCl
    NaCl
     （化学式）；胃酸过多可食用含有Al（OH）3的药剂，其中Al（OH）3属于
    碱
    碱
    （填“酸”、“碱”或“盐”）；生活中常用生石灰作干燥剂，这是因为（用化学方程式表示）
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ；除生石灰之外，还有
    浓硫酸
    浓硫酸
    可以作干燥剂（填一种酸性溶液）．

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