Question

某固体可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，现实验如下：

试回答：
（1）白色沉淀A的化学式为

 

，无色气体D的化学式为

 

．
（2）原固体一定含有

 

，一定不含有

 

，可能含有

 

．
（3）请写出②中加入足量的BaCl₂溶液后发生反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据白色沉淀可以溶于硝酸生成气体的性质即可判定它是碳酸钡，以此为突破口，逐一分析，即可正确解答．

解答：解：（1）①Na₂SO₄和Na₂CO₃都可与BaCl₂发生反应，分别生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，但硫酸钡不溶于硝酸，故可判断白色沉淀A为碳酸钡，其化学式为BaCO₃；
②碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳．故无色气体D为二氧化碳，其化学式为CO₂；
（2）由（1）①的分析可知，原固体中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由图示可知“B中的酸根离子只有一种”，故原固体中可能含有氯化钠，则一定不含有 Na₂SO₄，KNO₃．
（3）②中加入足量的BaCl₂溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应，则发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
故答案为；（1）BaCO₃，CO₂；（2）Na₂CO₃； Na₂SO₄，KNO₃；NaCl；（3）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．