【题目】铁、铜是我们生活中重要的金属材料。
(1)电路中经常用铜作导线，这是利用了铜的_______性。
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁，发生的化学方程式是______________
(3)将油漆涂在铁艺家具上以防止生锈，其目的是将铁与空气中的______、_______隔绝。
(4)矿物的储量有限，而且不可再生。我们需要保护金属资源并进行金属的回收利用。欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜。处理过程如下：步骤①加入过量铁粉，写出发生反应的其中一个化学方程式____________________________ 该反应的基本反应类型是_________ 反应，充分反应后步骤②进行的操作是__________，得到的滤渣中含有_______ ，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
【答案】 导电性 3CO + Fe2 O3
2Fe + 3CO2 氧气 水 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ ( Fe+CuSO4 ==FeSO4+ Cu) 置换 过滤 铁、铜
【解析】（1）金属铜具有导电性，可以做导线；
（2）一氧化碳和赤铁矿在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，反应方程式为：3CO + Fe2 O3
2Fe + 3CO2；
（3）涂油刷漆可以使铁件与空气中的氧气和水隔绝，防止生锈；
（4）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+CuSO4 ==FeSO4+ Cu；（或者铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为：Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ ）；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应；
（5）步骤②是将固液分离，故是过滤；由于铁粉过量，故将硫酸铜中的铜完全置换出来，故滤渣中有置换出来的铜和过量的铁；
开心蛙口算题卡系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在化学学习过程中，常常要用到分类的方法。下列各组物质的分类正确的是（ ）
A.单质:冰、金刚石、钢
B.盐:氯化钙、硫酸、硝酸钾
C.有机物:甲烷、塑料、油脂
D.混合物:空气、粗盐 、水银
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】一种奇妙的蜡烛，点燃后怎么吹也吹不灭，它看上去和普通蜡烛一样，究竟是什么原因能让蜡烛持续燃烧呢？
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹一层一种金属与少量稀土元素形成的合金粉末，着火点为150℃。蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧；蜡烛一熄灭，未降温的金属就燃烧起来，从而再将蜡烛引燃。
（1）【思考与解释】蜡烛燃烧时，烛芯里的金属为什么不燃烧？
。
（2）【实验探究】小莺通过查阅资料已知吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是铜、铁、镁或铝中的一种，为确定该金属成分，请你与他继续探究并完成下列问题。(注：不考虑粉末中稀土元素对探究金属性质的影响)
⑴提出问题：蜡烛芯内的金属究竟是什么？
⑵猜想与假设：猜想一：蜡烛芯内的金属是铜；
猜想二：蜡烛芯内的金属是铁；
猜想三：蜡烛芯内的金属是镁；
猜想四：。
（3）实验验证：
实验 | 操作步骤 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 取出烛芯内的打火石，用砂纸打磨 | 金属是银白色 | |
Ⅱ | 取少量打磨后的打火石于小试管中，滴加适量稀硫酸，观察现象 | 金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色 | |
Ⅲ | 取少量打磨后的打火石于小试管中，加入适量的氯化铜溶液，观察现象 | 有红色物质析出 | 该金属可能是镁 |
a.请写出实验Ⅲ中的化学反应方程式。
b.仅实验Ⅲ中的现象不能证明该金属一定是镁，请说出理由。
（4）讨论交流：
下图是小莺利用数字实验测定的金属与酸反应时装置中压强的变化曲线。请你回答以下问题：
①图一中为什么铝条与酸反应开始一段时间压强变化不大？
②从图一、图二的曲线中找出一条有意义的信息： 。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，C是初中化学常见的气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A________；B______。
(2)写出由物质B转化为物质C的化学方程式___________。
(3)检验气体A的方法是(写出检验的步骤、现象和结论)__________
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图为某同学所做的实验及现象：
（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式、。
（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。
【查阅资料】
① NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；
② Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；
②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。
【实验验证】
① 将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 。
② 从实验二加热后的试管中分离出固体时，证明固体已洗涤干净的方法是。
③ 将②中所得固体溶于足量（选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。
A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸
（3）【结论】猜想②正确。
【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】胃酸过多的人不宜大量食用的是( )
A.牛奶(pH：6.3－6.6)B.玉米粥(pH：7.1－8.0)
C.苏打水(pH：8.6－10.2)D.山楂汁(pH：2.1－2.8)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com