【题目】周末，王霞和刘甜甜一起来到化学实验室验证木炭的还原性及其产物，实验如下图所示
该实验中酒精灯上的网罩作用是_________，试管底部略高于试管口则是因为______，实验中试管中的黑色粉末渐渐变红，得到结论_____，但却始终没看到石灰水变浑浊，通过检查王霞发现原来是她误将氢氧化钠溶液当成了“石灰水”，换了石灰水后，很快就变浑浊了，王霞写出木炭还原氧化铜的方程式_____。
两人询问了祝老师后得知：氢氧化钠溶液和石灰水（氢氧化钙溶液）中的主要物质属于同一类物质，叫做碱，具有相同的化学性质。王霞当即提出了一个问题，CO2与氢氧化钠溶液发生反应了吗？刘甜甜说，虽然没有任何现象，因为__，可以推测CO2与氢氧化钠溶液会发生反应，并且依照CO2与石灰水反应的方程式写出了CO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____。
祝老师说：“希望你们自己能设计一个实验来证明”。为此两人回去上网查资料得知：碳酸钠与碳酸钙也属于同一类物质，叫做碳酸盐，都能与酸反应产生CO2。通过两天共同努力，一个简单的方案终于出来了：__。
【答案】提高火焰温度 防止冷凝水回流炸裂试管 氧化铜被还原成铜 C+2CuO
2Cu+CO2
氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 向生成物中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
【解析】
木炭还原氧化铜的实验中条件是高温，而酒精灯火焰的温度达不到高温条件，为了提高火焰温度在酒精灯火焰上罩上网罩；试管底部略高于试管口，原因是在加热过程中可能产生冷凝水，如果试管口高于试管底部，冷凝水回流，会造成试管受热不均而炸裂；实验中试管中的黑色粉末渐渐变红，说明黑色的氧化铜被还原成红色的铜单质，所以得出结论为氧化铜被还原成铜；木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2。
因为氢氧化钙与氢氧化钠都属于碱类物质，都含有氢氧根，所以它们有共同的化学性质，因为石灰水（氢氧化钙溶液）可以和二氧化碳反应，所以推测氢氧化钠溶液也可以与二氧化碳反应；且二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为
；氢氧化钙与氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应生成碳酸钙和碳酸钠，它们属于碳酸盐，都能与酸反应产生CO2，利用此原理可以检验物质中是否含有碳酸盐，所以只要向生成物中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到变浑浊，就可以证明有新物质碳酸钠生成，从而证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。故分别填：提高火焰温度；防止冷凝水回流炸裂试管；氧化铜被还原成铜；C+2CuO2Cu+CO2；氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应；；向生成物中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。
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【题目】科研人员研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。
（1）铝镓合金属于_____ (填“金属”或“有机合成”)材料，铝镓合金的硬度比铝的硬度_____(填“大”或“小”)。
（2）空气中，铝在常温下有良好的耐腐蚀性能是因为_____。
（3）上述过程中，涉及到的非金属单质有____。
（4）写出铝镓合金与水反应的化学方程式:___，此反应属于基本反应类型的___。
（5）镓(Ga)的金属活动性与锌相似，却比铝弱，元素主要化合价与铝元素相同，下列说法正确的是____。
A 反应
可以发生
B 反应
可以发生
C 将镓丝、铝片分别放入稀盐酸中可探究金属活动性顺序
D 将镓丝放入硫酸铜溶液中，镓丝表而有红色物质析出
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是
A. 
气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B. 
向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C. 
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 
向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
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【题目】下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是
A. 
气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B. 
向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C. 
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 
向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
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【题目】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的
]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
[提出问题]该瓶溶液中溶质的成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
[查阅资料]
a、Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：
；
b、Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；
c、SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
[作出猜想]
猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；
猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；
猜想3：部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4。
[实验探究I]甲组设计实验探究溶液是否变质：
甲组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
步骤1 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸。 | 产生气泡 | 溶液中含有_____ |
步骤2 | _____ | _____ | 溶液中含有Na2SO4 |
实验结论是_____。
[实验探究Ⅱ]乙组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放人126g该样品，通入N2的目的是_____。
（2）实验前称量C装置的质量为128.8g。
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡，注射器可以换为_____，也能控制液体试剂的滴加速率。
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的N2，继续通入N2的作用是_____。
（5）再次称量C装置的质量为135.2g。
（6）计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为10%，若没有D装置，实验结果将_____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
[反思]由此可得出，保存亚硫酸钠时应_____。
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【题目】下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 
向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B. 
向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C. 
向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
D. 
向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
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【题目】某纯碱样品中含有少量NaCl，小华同学取该样品23g全部溶解于200水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（1）产生的二氧化碳的质量是_____克；
（2）样品中碳酸钠的质量为多少克？
（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）
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【题目】氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：
（1）已知A为碳酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为______。
（2）上述步骤中，步骤⑥的操作是____（填操作名称）。
（3）在上述步骤中，步骤___发生的反应属于分解反应。
（4）步骤④中发生的反应化学方程式为_______（提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似）。
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【题目】下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
（1）以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气
①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。
②生成氢气时，装置A中所发生反应的化学方程式为_____。
③装置A中使用分液漏斗的优点除节的药品外，还有_____（写一条即可）。
④反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比_____（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。
⑤下列关于氢气的叙述不正确的是_____（选填下列序号之一）。
A 氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染
B 保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子
C 点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
D 氢气除用排空气法收集外，还可以用排水法收集
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20g不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：A→C1→B→C2→C3（已知
；C1、C2、C3为三个盛浓硫酸的洗气瓶）。
①在该装置连接中，洗气瓶C1、C2的作用分别是_____。
②装置B中大玻璃管内的现象是_____。
③若经过充分反应，测得反应前、后洗气瓶C2的质量增加3.6g，则原氧化铜样品中氧化铜的纯度是_____。
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