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(2006?湘潭)使用和选择实验装置,一方面要知道仪器的名称、用途和使用时的注意事项;另一方面要知道各种仪器组装的方法,更要懂得为什么要这样组装(即实验原理).下面是实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2的三个变化后的装置示意图,请仔细观察分析后回答下列问题.

(1)图二是在图一的基础上增加了仪器a,其名称叫______;与图一比较,图二的优点是______.
(2)如果需要制得较多量的二氧化碳气体,你可用______(填仪器名称)代替试管作反应容器.(可供选择的仪器有:量筒、烧杯、锥形瓶、烧瓶等).
(3)实验室收集二氧化碳的方法叫______集气法;检验二氧化碳已收满的方法是______.
(4)图三是在图二的基础上增加了有孔塑料板c和活塞b,其优点是可以控制反应的发生和终止.在图三的启发下,小明利用底部有小洞的破试管,设计出了具有图三优点的装置(图A).
①若要制取二氧化碳气体,小明的实验操作是______;若要停止制取,小明的实验操作是______.
②若隔离网改用铝丝做成的网,那生产生的后果是______;其原因是______.
【答案】分析:(1)根据图形和装置的特点分析回答;
(2)根据提供的仪器的用途分析;
(3)根据二氧化碳密度比空气大和不支持燃烧的方法来验满;
(4)从装置的特点和金属的性质回答,铝能和盐酸反应生成氢气.
解答:解:(1)仪器a的名称叫 长颈漏斗;;与图一比较,图二的优点是 可随时添加反应液;.
(2)如果需要制得较多量的二氧化碳气体,可用 锥形瓶代替试管作反应容器
(3)实验室收集二氧化碳的方法叫 向上排气集气法,因为二氧化碳密度比空气大,且能溶于水;根据二氧化碳不支持燃烧的性质,检验二氧化碳已收满的方法是 把燃着的木条放在集气瓶口,如果木条立即熄灭,则证明集满CO2;.
(4)①若要制取二氧化碳气体,小明的实验操作是 把试管浸入酸溶液中;若要停止制取,小明的实验操作是 把试管从酸溶液中移出来.
②若隔离网改用铝丝做成的网,那生产生的后果是 产生的CO2中混有H2而不纯净;其原因是 铝丝与盐酸反应生成H2.
故答案为:(1)长颈漏斗;可随时添加反应液;
(2)锥形瓶;
(3)向上排气;把燃着的木条放在集气瓶口,如果木条立即熄灭,则证明集满CO2;
(4)①把试管浸入酸溶液中;把试管从酸溶液中移出来;
②产生的CO2中混有H2而不纯净;铝丝与盐酸反应生成H2.
点评:熟悉实验室制取和收集二氧化碳的方法,验满用燃着的木条,检验二氧化碳用澄清石灰水.
练习册系列答案
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(2006?湘潭)人体内的一些液体pH范围如下,其中可使紫色石蕊溶液变红的是(  )

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(2006?湘潭)2005年11月13日,吉林石化分公司的爆炸事故造成有毒物质硝基苯(化学式为C6H5NO2)流人松花江,致使哈尔滨市停水数日,这件恶性水源污染事件,令国人震惊,也使人们更加关注我们的生存环境.硝基苯是一种无色有苦杏仁味的油状液体,难溶于水,易溶于酒精等有机溶剂,试回答下列问题:
(1)硝基苯属于
有机
有机
 物(填“无机”或“有机”).
(2)它的主要物理性质有
无色、苦杏仁味等(油状液体,难溶于水、易溶于酒精)
无色、苦杏仁味等(油状液体,难溶于水、易溶于酒精)
 (至少答两点).
(3)硝基苯的相对分子质量为
123
123
,其中各元素的质量比为C:H:N:O=
72:5:14:32
72:5:14:32
.
(4)事故发生后,紧急调用了1400吨活性炭处理受污染的江水,这是利用了活性炭的
吸附性
吸附性
(填“稳定性”“吸附性”或“催化性”).
(5)湘江是我们的母亲河,为了保护好湘江水质,你认为可采取哪些有效措施?
积极宣传,净化工业废水,净化生活废水等
积极宣传,净化工业废水,净化生活废水等
.

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(2006?湘潭)湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料,某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,设计了以下两个实验方案进行测定.
方案I:①称取石灰石10g;②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止(杂质不反应);③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温;④称得剩余固体质量为6.04g.
(1)步骤②中的化学方程式为CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑,这一化学反应要
吸收
吸收
(填“产生”或“吸收”)热量.
(2)步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却?
CaO吸收空气中的水,影响固体质量的测定
CaO吸收空气中的水,影响固体质量的测定
.
(3)煅烧时释放出CO2的质量为
3.96g
3.96g
.
方案Ⅱ:①称取石灰石样品10g;②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸,使碳酸钙完全反应;③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水(过量)中;④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重,得沉淀的质量为8.8g,⑤计算:
设石灰石中含CaCO3的质量为x.
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        
4.4×8.8g
100
      
4.4×8.8g
100
    8.8g
8.8g
10g
×100%
=88%
(1)方案Ⅱ的结果(88%)与方案I的结果有差距,你认为产生这种差距的原因可能是什么?(只要求答一种原因)
CO2吸收不完全
CO2吸收不完全
.
(2)请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少?

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