Question

17．某同学要制取标准状况下的氧气4.48升（氧气密度为1.429g/L），用含过氧化氢为6.8%的过氧化氢溶液400g和1g二氧化锰混合制取，消耗过氧化氢溶液质量变化和反应所需时间如图所示．问：
（1）生成氧气质量为6.4克
（2）m为393.6g，
（3）m点时双氧水中过氧化氢的浓度为多少？（精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据氧气质量等于氧气密度和体积的乘积进行分析；
（2）根据质量守恒定律计算m的值；
（3）根据氧气的质量和化学方程式计算消耗过氧化氢的质量，然后计算m点过氧化氢的质量分数．

解答 解：（1）生成氧气质量为4.48g×1.429g/L=6.4g；
（2）m点过氧化氢溶液的质量为：400g-6.4g=393.6g；
（3）消耗过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
 x               6.4g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{6.4g}$
 x=13.6g
所以m点时双氧水中过氧化氢的浓度为：$\frac{400g×6.8%-13.6g}{393.6g}$×100%=3.5%．
故答案为：（1）6.4g；
（2）393.6g；
（3）6.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．