【题目】实验室有一瓶配制数天的Na2SO3溶液，现在对其成分进行检测：
（成分猜想）猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：_____；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
（查阅资料）①Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4．②BaSO4不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na2SO3和盐酸、硫酸反应均生成SO2。
（方案设计）
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
一 |
①加入足量的稀盐酸 ②再加入足量的BaCl2溶液 | _____ | 猜想三正确 |
二 | ①加入足 ②再加入足量的BaCl2溶液 | 有气体和白色沉淀生成 | 猜想一或猜想三正确 |
（方案分析）
（1）方案一中的实验现象为_____；方案一中加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为_____。
（2）方案二的设计是否合理：_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是_____。
（实验结论）通过分析比较，方案设计_____（填“一”或“二”）合理。
【答案】只有Na2SO4 产生气泡和白色沉淀 产生气泡和白色沉淀 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 不合理 加入的稀硫酸也会与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，干扰了Na2SO4的检验 一
【解析】
[成分猜想]根据题意分析如下：猜想一：没有变质时只有Na2SO3；猜想二：完全变质时只有Na2SO4；猜想三：部分变质时既有Na2SO3，也有Na2SO4；
[方案设计]加入足量的稀盐酸，再加入足量的BaCl2溶液，产生气泡和白色沉淀，说明溶液中含有亚硫酸钠和硫酸钠；
[方案分析]（1）方案一中的实验现象为产生气泡和白色沉淀；方案一中加入BaCl2溶液后，氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）方案二的设计不合理，理由是加入的稀硫酸也会与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，干扰了Na2SO4的检验；
[实验结论]通过分析比较，方案设计一合理。
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【题目】写出下列化学反应的文字表达式或符号表达式
（1）.镁带在氧气中燃烧____________
（2）.碳在氧气中燃烧_____________
（3）.铁丝在氧气中燃烧 _______________
（4）.红磷在氧气中燃烧 _____________
（5）. 过氧化氢溶液在二氧化锰催化条件下制氧气_____________
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【题目】请根据下列实验装置图回答问题：
（1）仪器b的名称是____。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，用装置C收集氧气，证明集满的方法是________。
（3）实验室制取CO2，装置F是小亮制取CO2的气体发生装置，用它代替B装置的优点是________(答出一点即可)。
（4）加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3，可选用的发生装置是_______ (填字母序号)，NH3只能用D装置收集，则NH3的物理性质__________。
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【题目】用正确的化学用语填空
（1）2H________；（2）地壳中含量最多的金属元素是_________；
（3）硫酸根离子___________ ；（4）氧化铁中铁元素的化合价为+3价 ___________ 。
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【题目】图1是某粒子的结构示意图，其元素所形成的单质可用图2的装置来制取。
（1）该元素原子的核电荷数为_____，其原子最外层电子数为_____。
（2）图2装置中棉花团的作用：_____。
（3）用图2装置制取上述单质的化学方程式为_____。
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【题目】在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：
（1）此实验能否不用气球，改为直接用橡皮塞使锥形瓶密封？且说明理由____________
（2）实验中观察到气球先变大后变小，用理化知识解释产生此现象的原因是____________
（3）该同学联想到以前测定氧气体积分数时也用到红磷，且当时红磷必须过量，请解释原因。________。经过分析该同学认为上述探究质量守恒定律的实验中红磷也应过量，你认为她的观点正确吗？并加以解释____________________
（4）上述探究质量守恒定律的实验后，该同学为了验证锥形瓶内是否还有氧气剩余，用如下方法：打开瓶塞，用燃着的木条伸入锥形瓶，发现木条继续燃烧，说明瓶内还有少量氧气剩余。请你评价其实验方法正确与否，并解释：____________________
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【题目】某兴趣小组同学对实验室制氧气的条件进行如下探究：
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热；
②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢。
①中反应的化学方程式是__________________________；②中x的值应为_____。
（猜想）除二氧化锰，氧化铜外，Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。
按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）
实验编号 | 实验药品 | 分解温度/℃ |
① | 氯酸钾 | 580 |
② | 氯酸钾、二氧化锰（质量比1∶1） | 350 |
③ | 氯酸钾、氧化铜（质量比1∶1） | 370 |
④ | 氯酸钾、Fe2O3（质量比1∶1） | 390 |
由实验________与实验④对比，证明猜想合理。实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是___。
（b）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素。实验记录如下：
过氧化氢溶液的质量 | 过氧化氢的浓度 | 二氧化锰的质量 | 相同时间内产生VO2 | |
① | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
② | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
③ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
实验结论：在相同条件下，_______________________________，过氧化氢分解得越快。本实验中测量O2体积的装置（如图）应该选择：_______。（填字母）
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【题目】某化学课外小组的同学，在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液（如下图所示）。
这瓶溶液是什么物质？在老师的指导下，同学们首先提出假设可能是实验室制备氧气的一种液体药品并进行了如下的探究活动。请在空白处完成相应内容。
[设计实验] 在试管中取少量黑色粉末二氧化锰，向其中滴入该无色溶液，立即产生大量气泡，并放出大量的热。
（1）用_________法收集一试管纯净的气体。
（2）反应的化学方程式为 ____________。
（3）检验收集的气体的方法为____________。
[实验现象]木条复燃。
[实验结论]由以上现象可知此气体是_____；该无色溶液是________，则原假设成立。
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【题目】下图是我们学过的几个重要实验,分析四个实验,回答问题
（1）A实验中铁架合夹持的试管中发生反应的化学方程式为______________；
（2）B实验有时测得空气中氧气体积分数小于五分之一,其原因可能是(只答一条）______；
（3）C实验的①②两个集气瓶中都存有少量水,任选一个写出水所起的作用________；铁丝燃烧的实验现象是:剧烈燃烧，__________________。
（4）D实验中试管“1连接的是电源的_____(填“正”负")极,电解水的反应方程式为_____。
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