研究性学习小组对化学实验很感兴趣，他们用酒精喷灯给一块大理石（杂质的影响忽略）加热一段时间后，发现大理石的表面发生了一些变化．为了确定大理石的变化，对其可能的组成分步进行探究．
（1）根据质量守恒定律，大家猜测该固体的成分可能是氧化钙
（2）为了证明该猜测，他们将部分固体投入盛有水的试管中，大家观察到试管壁有发热的现象，固体未能全部溶解；取上层清液，滴加无色酚酞变红色．
（3）据上述认为猜测成立，可以得出结论：大理石煅烧后成分是氧化钙．
根据上述你认为这样的猜测合理吗？请写出你的观点和理由______；请你用化学方程式表示白色固体放入水中发生的反应______；你认为他们的结论成立吗？为什么？______．在该实验的基础上，如还需要进一步实验，请写出实验步骤、可能的现象和结论：______．
解：根据大理石（CaCO3）受热分解制取生石灰（CaO）的化学性质，从而提出猜想：残留固体是CaO；接着设计实验：将部分固体投入盛有水的试管中，我们知道CaO易溶于水生成Ca（OH）2，而CaCO3不溶于水，若完全溶解，说明原残留固体是CaO，若部分溶解，说明原残留固体可能是CaCO3和CaO或CaO；根据（2）中试管壁发热、取上层清液，滴加无色酚酞变红色，进一步证明固体中有氧化钙，但固体未能全部溶解，可能含有CaCO3，根据碳酸盐可与酸反应产生二氧化碳的性质，可向固体中滴加稀盐酸，如有气泡产生，说明原残留固体中含有CaCO3，否则只含有CaO．
故答案为：
合理，因为碳酸钙高温可分解为氧化钙；
CaO+H2O═Ca（OH）2；
不成立，因为固体未能全部溶解，可能还含有部分未分解的碳酸钙；
取适量固体，滴加稀盐酸，如有气泡产生，说明固体中还含有碳酸钙．
分析：首先利用CaCO3高温分解生成氧化钙的化学性质提出合理的猜想，然后依据CaCO3和CaO的相关理化性质，根据所给的实验步骤，一步一步分析，即可解答．
点评：本题结合碳酸钙与氧化钙的性质，考查了学生分析、解决问题的能力，是一道不错的综合题．
新课标同步训练系列答案
