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    由实验测知：取3．5gKMnO4晶体加热到220oC，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0．354g，

    △
     
    2KMnO4      =   　 K2MnO4     +    MnO2   +   O2↑

    (溶于水呈紫红色)　　 (溶于水呈绿色) 　　(黑色,不溶)

    换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量为：(308-248)m1，＝60 mL。试回答：

    ⑴怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2？

    __________________________________________

    ⑵怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图3所示）_____________________________________________________

    ⑶怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？_____________________________________________

    (1) ：另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃

    (2) 用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气

    (3) 将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．取3份73克某浓度的盐酸，分别加入盛有NaHCO3和KHCO3组成的同一种混合物中，进行甲、乙、丙三组实验，测得如下数据（不考虑CO2在水中的溶解）．
    实验序号 甲 乙 丙
    混合物质量（g） 9.20 15.7 27.6
    生成CO2的质量（g） 4.4 6.6 6.6
    回答下列问题：
    （1）盐酸的溶质质量分数为
    7.5%
    7.5%
    ；
    （2）混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为
    21：25
    21：25
    ．
    Ⅱ．已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3和CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题．
    （1）取A与足量的盐酸反应，若A的质量为定值时，无论其组成成分的含量如何变化，生成的气体的量都为定值，则A的可能组成是（可以不填满，也可补充）
    （ⅰ） （ⅱ） （ⅲ）
    A的组成
    NaHCO3和MgCO3
    NaHCO3和MgCO3
    KHCO3和CaCO3
    KHCO3和CaCO3
    不需填满
    不需填满
    （2）若A是MgCO3和CaCO3组成的混合物，取10.0克的A与足量的盐酸反应，产生气体的质量x范围是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?贵阳）图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
    [查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
    [探究一]浓硫酸稀释时会放热．
    （1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有
    烧杯、玻璃棒
    烧杯、玻璃棒
    ，应如何稀释浓硫酸？
    将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    ．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
    [探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．                      图10
    实验步骤 实验现象 实验结论
    先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH pH逐渐变大，
    最后pH≥7    		 稀硫酸与氢氧化钠
    溶液能发生反应
    （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    ．
    （3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是
    硫酸被水稀释其pH也会变大
    硫酸被水稀释其pH也会变大
    ．
    [探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
    [提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
    [实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应
    取过滤后的清液，滴入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应
    取过滤后的清液，滴入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应
    ．
    （5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是
    沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积
    沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积
    ．
    [探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应
    小于
    小于
     98%（填“大于”或“小于”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请根据下列装置，回答问题．
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    （1）写出标号①②的仪器名称：①
     
    ，②
     
    ．
    （2）实验室制取H2，可选用装置
     
    （填写装置序号）能收集到较纯净的H2．
    （3）判断CO2已收集满的方法是
     
    ．
    （4）由实验测知：取3.5gKMnO4晶体加热到220°C，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量．
    按下式计算的理论量为放出氧气0.354g，2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    （溶于水呈紫红色）  （溶于水呈绿色）  （黑色，不溶）
    换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况），超过理论量为：（308-248）mL=60mL．试回答：
    ①怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2？
     
    ．
    ②怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如右图所示．）
     

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    图3检验K2MnO4分解产生氧气的实验
    ③通过以下四步实验操作可从“最后残渣”中分离出MnO2．正确操作的先后顺序是
     
    （填写选项序号）．
    A． 烘干   B． 溶解    C． 过滤    D． 洗涤
    ④把③中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （5）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止，其原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    请根据下列装置，回答问题．

    （1）写出标号①②的仪器名称：①________，②________．
    （2）实验室制取H2，可选用装置________（填写装置序号）能收集到较纯净的H2．
    （3）判断CO2已收集满的方法是________．
    （4）由实验测知：取3.5gKMnO4晶体加热到220°C，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量．
    按下式计算的理论量为放出氧气0.354g，2KMnO4数学公式K2MnO4+MnO2+O2↑
    （溶于水呈紫红色） （溶于水呈绿色） （黑色，不溶）
    换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况），超过理论量为：（308-248）mL=60mL．试回答：
    ①怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2？
    ________．
    ②怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如右图所示．）________

    图3检验K2MnO4分解产生氧气的实验
    ③通过以下四步实验操作可从“最后残渣”中分离出MnO2．正确操作的先后顺序是________（填写选项序号）．
    A． 烘干　 B． 溶解　　C． 过滤　　D． 洗涤
    ④把③中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是________．
    （5）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止，其原因是________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
    [查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
    [探究一]浓硫酸稀释时会放热．
    （1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有______，应如何稀释浓硫酸？______．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
    [探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．　　　　　　　　　　　图10
    实验步骤实验现象实验结论
    先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pHpH逐渐变大，
    最后pH≥7    		稀硫酸与氢氧化钠
    溶液能发生反应
    （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______．
    （3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是______．
    [探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
    [提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
    [实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应______．
    （5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是______．
    [探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应______ 98%（填“大于”或“小于”）．

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