分析 (1)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以氢氧化钠溶液增加的质量就是二氧化碳的质量;
(2)根据碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水,依据二氧化碳的质量求出碳酸镁的质量,进而求出镁元素的质量分数;
(3)根据二氧化碳的质量求出参加反应的硫酸的质量,再求出硫酸的质量分数.
解答 解:(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以氢氧化钠溶液增加的质量就是二氧化碳的质量,通过图象可以看出生成二氧化碳的质量是4.4g;
(2)设菱镁矿中MgCO3的质量为x,
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
84 98 120 44
x 4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g
所以菱镁矿中镁元素的质量分数为:$\frac{8.4g×\frac{24}{84}×100%}{10g}$×100%=24%;
(3)设参加反应的硫酸是y时,生成的二氧化碳质量为2.2g
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
98 44
y 2.2g
$\frac{98}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
y=4.9g
所以硫酸的质量分数为:$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%.
故答案为:(1)4.4g;
(2)菱镁矿中镁元素的质量分数为24%;
(3)硫酸的质量分数为9.8%.
点评 本题是一道综合性很强的根据化学方程式计算,只要找准已知量和相应未知量是解答此类题目的关键所在.
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