Question

15．（1）利用图1研究燃烧的条件
水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧．在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面后现象白磷燃烧，产生白烟．通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是燃烧需要氧气．
（2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分．
已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应．
①A是氢氧化钠溶液，打开K₁可以看到气球胀大（填“胀大”或“缩小”）；  ②为达到上述实验目的，关闭K₁打开K₂后，看到溶液变浑浊写出该反应化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根据燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点进行分析；
（2）根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳气体发生化学反应以及碳酸钠能与氯化钙溶液发生反应来分析．

解答 解：（1）步骤1中白磷不燃烧，因为白磷没有与氧气充分接触，步骤2中过氧化氢和二氧化锰的作用产生氧气，使烧杯中的气压增大，液面下降，使热的白磷与氧气充分接触，从而燃烧起来，说明可燃物燃烧的一个条件是可燃物与氧气接触；故填：白磷燃烧，产生白烟；燃烧需要氧气；
（2）当将氢氧化钠溶液加入容器后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置内的压强因为二氧化碳的减少而变小，在外界大气压的作用下，看到小气球膨胀起来；关闭K₁打开K₂后，加入的氯化钙溶液与装置内的碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．故填：胀大；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

点评 本题通过实验探究了燃烧的条件及浓盐酸的挥发性，难度不大，依据实验的现象结合物质的性质通过对比得出结论．