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    镇江属于城市山林，有着悠久的文化和历史．
    （1）茅山新四军纪念馆是镇江市的名片之一．馆内有许多抗战时的枪炮，但有些表面出现锈迹，其主要原因是：铁与
     
    等物质共同作用的结果．所以，平时生活中我们为了防止金属生锈可采取的措施是
     
    （写出一种）．
    （2）“卫岗温泉”是人们休闲的好去处．
    ①温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    ②检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是
     
    ．
    考点：金属锈蚀的条件及其防护,硬水与软水,溶液的酸碱性与pH值的关系
    专题：空气与水,金属与金属材料
    分析：（1）根据铁锈蚀的因素来分析解答；
    （2）根据溶液的pH与溶液的酸碱性以及鉴别硬水和软水的方法来分析．
    解答：解：（1）铁与氧气、水共存时，易发生锈蚀；所以防止金属生锈就要保持表面干燥洁净，隔绝氧气、水；
    （2）①溶液的pH＞7时，溶液显碱性；
    ②检验硬水和软水的方法是加入肥皂水，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的是硬水．
    故答案为：（1）氧气和水；保持表面洁净干燥等（答案合理即可）；
    （2）①碱性；  ②取样，加肥皂水，泡沫多的为软水．
    点评：考查了金属锈蚀的条件以及防锈措施，溶液的酸碱性与酸碱度的关系以及硬水和软水的鉴别方法，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．
    （1）要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的是
     
    （填字母代号）
    A．酚酞试液　　B．石蕊试液　　C．锌粒　　D．碳酸钙
    （2）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，此时溶液中含有的溶质有
     
    ，（请写化学式），该中和反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用化学符号表示：
    （1）3个铵根离子
     
    ；（2）2个铝原子
     
    ；（3）硝酸亚铁
     
    ；（4）标出硫酸铜中硫元素的化合价
     
    ；（5）最简单的有机物
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种．兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．

    【实验一】甲组同学进行定性探究．
    实验操作实验现象实验结论及分析
    （1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤．粉末部分溶解，
    得到白色滤渣和无色滤液．    		原粉末中一定不含
     
    ；
    白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是
     
    ．
    （2）向滤液中滴加无色酚酞试液． 溶液变红滤液中存在碱性物质．
    （3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸．
     
    		原固体粉末中一定含有Na2CO3．有关反应的化学方程式为
     
    ．
    【实验二】乙组同学进行定量探究．如图实验测得固体B中含15g氯元素．试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，该未知粉末的组成可能是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将一定量的铜粉投入稀硫酸中无现象，滴加H2O2，铜逐渐溶解，溶液变蓝色但无气泡生成，则方程式为
     
    ；待铜溶解完，再滴加H2O2，有气泡产生，则方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请你用所学知识回答下列问题：
    （1）鉴别纯棉与涤纶可用办法
     
    ．
    （2）下列食物中，能提供大量维生素的是
     
    （填字母序号）．
    A．蔬菜 B．牛奶 C．大米
    （3）人体缺少必需微量元素会得病，如缺
     
    （填名称）会引起表皮角质化和癌症．尼古丁和含有致癌物的焦油等．
    （4）含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法错误的是（　　）
    序号  物质 选用试剂 操作方法
    A KCl（MnO2） 水 溶解、过滤、洗涤干燥
    B H2（HCl） NaOH溶液 通入足量NaOH溶液后干燥
    C Na2CO3（NaHCO3） 加热至质量不再减少
    D KCl（K2CO3） 盐酸 加入过量盐酸、蒸发结晶
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如下所述的实验．
    （1）实验甲：向盛有10g氢氧化钠溶液的烧杯中插入一支温度计，滴入几滴酚酞，随后向该溶液中不断滴入稀盐酸，随着盐酸的滴入，溶液颜色的变化是
     
    ．溶液的温度逐渐升高的原因是
     
    ；写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验乙：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中通入二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）实验结束后，同学们将甲乙两个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问．
    【提出问题】废液中含有哪些物质？
    【交流讨论】①一定含有的物质：指示剂、水和
     
    ；②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
    小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液pH＞7）；
    小亮认为：只有氢氧化钠；
    你认为还可能是：
     
    ．
    【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
    实验内容 预计现象 预计结论
    取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①没有白色沉淀，溶液呈红色． 小亮的猜想正确．
    ②
     
    		 你的猜想正确．
    （4）在甲实验中，若消耗质量分数7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好有红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

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