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    19．如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．

    实验室常用质量分数6%的双氧水和黑色不溶水的二氧化锰固体粉末制取氧气．
    （1）实验室用此方法制取氧气，应选择的发生装置为B或C或D，（填写装置序号），反应的化学方
    程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．此装置还可以用于实验室制取二氧化碳，其反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （2）用此方法制取氧气实验结束后剩余的物质属于B．
    A．溶液           B．悬浊液         C．乳浊液         D．纯净物
    （3）实验室用高锰酸钾制取氧气反应结束后冷却，对固体残渣（假定己完全反应）作如下回收处
    理：（已知锰酸钾易溶于水、二氧化锰难溶于水）
    ①通过以下四步操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是BCDA （填写序号）．
    A．烘干          B．溶解           C．过滤          D．洗涤
    ②过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒．
    （4）实验室若要制取氢气，应选择上述中的B或C或D或E或F作为发生装置（填写装置序号），其中E装
    置在使用过程中的优点是随开随用、随关随停．
    （5）如果从化学品商店买来的双氧水的浓度为30%（密度1.11g/cm3），现需配制50g6%的双氧水进行实验，则需要30%的双氧水9.0mL？加水40mL？

    分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．有关的计算要准确．

    解答 解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：B或C或D；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    （2）用此方法制取氧气实验结束后剩余的物质属于悬浊液，因为二氧化锰不溶于水，故答案为：B
    （3）回收二氧化锰的操作顺序是：溶解、过滤、洗涤、干燥，故答案为：①BCDA   ②玻璃棒
    （4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；E装
    置在使用过程中的优点是：随开随用、随关随停；故答案为：B或C或D或E或F； 随开随用、随关随停 （可以控制反应的发生和停止）
    （5）设需要30%的双氧水的质量为x，x•30%=50g•6%，x=10g，根据v=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{10g}{1.11g/mL}$≈9.0mL，水的质量=50g-10g=40g，因为水的密度是1.0g/mL，因此水的体积是40mL，故答案为：9.0 （或9/9.0/9.01）；   40；

    点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学研究的对象与物理、数学、地理等其他自然科学的研究对象不同．取一块大理石可以从不同角度进行研究，以下不属于化学研究内容的是（　　）
    A．大理石由什么成分组成B．大理石的微观结构如何
    C．大理石有什么性质和用途D．大理石的产地在哪里

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．t℃时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时硝酸钾的溶解度（　　）
    A．60gB．50gC．40gD．100g

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．金属在生产生活中有着广泛的应用．
    （1）铁制品在酸性条件下锈蚀很快，写出稀盐酸与铁的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （2）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．

    Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：
    ①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；  ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
    ③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；  ④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中．
    观察到①中的实验现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，④中的化学方程式是Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．你认为小华所做的实验③（填序号）是多余的．
    Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是铜丝、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液（或铁丝、银丝、Cu（NO3）2溶液）（写出一种药品组合即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．把铁片分别插入一定浓度的足量ZnSO4、CuSO4、AgNO3三种溶液中，剩余的铁片与附着金属的总质量如图所示．
    （1）B表示插入CuSO4溶液，该反应现象之一：铁片表面有红色物质生成；
    （2）C（与x轴平行）表示插入ZnSO4溶液，由该实验可以判断铁的活动性比C中金属弱（填“强”或“弱”）；
    （3）在硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有三种金属，滤液中一定含有的两种金属离子有Zn2+、Fe2+（填“离子符号”），请你写出上述任意一个发生反应的化学方程式Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．溶液一定是无色透明的
    B．均一、稳定的液体一定是溶液
    C．稀溶液一定是不饱和溶液
    D．利用洗洁精的乳化作用可洗去餐具上的油污

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    11．2015年10月，第一届青运会“击剑”比赛在宁德进行，再一次给了宁德向全国人民展示自己的机会．

    （1）如图1，宁德盛产海鲜，常见的牡蛎中富含酪氨酸．酪氨酸C9H11NO3，由四种元素组成，该分子中碳、氢原子个数比为9：11．
    （2）如图2，2015年8月，宁德市第一辆纯电动公交车正式上路．碳酸锂是电动车电池的关键原料．碳酸锂加热至沸点时，发生的反应是：Li2CO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Li2O+CO2↑，该反应的基本反应类型是分解反应，Li2O中Li的化合价为+1．
    （3）如图3．白水洋享有“天下绝景，宇宙之谜”的盛誉．白水洋水中含有钙、镁等离子，写出钙离子的符号：Ca2+．可用肥皂水检验白水洋的水是硬水或软水，生活中可用煮沸方法降低水的硬度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是测定空气中氧气含量的装置．
    （1）点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是产生大量白烟，化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （ 2 ） 待集气瓶冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约五分之一，依据该现象可知空气中氧气的含量．
    （3）该实验还可推知氮气的一些性质．能说明“氮气不易溶于水”这一性质的实验现象是集气瓶内的水面不会继续上升．
    （4）一位同学用碳替代红磷来进行上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是碳燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大．

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    9．下列变化中，一定发生了化学变化的是（　　）
    A．针扎爆气球B．钢丝球刷碗C．冰融化成水D．粮食酿造酒

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