Question

下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图示回答问题:

(1)　　　　℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。

(2)溶解度随温度升高而降低的物质是　　　　(填“甲”或“乙”)。

(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 　                     。

(4)t₂℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃,甲溶液的溶质质量分数　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。

(5)小明同学用甲物质进行以下实验:

①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是　　　　。

②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 　                  。

Answer 1

本题考查学生对溶解度曲线的判断和掌握能力。解答本题的关键应明确两点:(1)溶解度曲线的意义;(2)溶质质量分数与溶解度的关系。t₁℃时,乙的溶解度等于甲的溶解度;甲的溶解度随温度升高而升高,乙的溶解度随温度升高而降低;由于甲的溶解度受温度的影响较大,故应采用降温结晶的方法使其从饱和溶液中结晶析出;饱和溶液的质量分数=×100%,所以饱和溶液的质量分数与溶解度有关,因为t₂℃时甲、乙的饱和溶液同时降温至t₁℃后,甲析出晶体仍然饱和,乙变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,所以只要比较出t₁℃甲的溶解度与t₂℃时乙的溶解度大小即可,由溶解度曲线图可知t₁℃甲的溶解度大于t₂℃时乙的溶解度,所以降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数;根据溶解度的概念,t₁℃时,甲的溶解度为65  g,故50 g水中最多溶解甲的质量为65 g÷2=32.5 g,因此加入20 g的甲时,所得溶液不饱和,再加入30 g时不能完全溶解,此时溶液达到饱和,升温至t₂℃时,该温度下,甲的溶解度为90  g,故50 g水中最多溶解甲的质量为90 g÷2=45 g<(20+30)g,故溶液仍饱和;向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,说明其溶解度变大,应为溶液的温度升高导致。

答案:(1)t₁　(2)乙

(3)降温结晶(合理均可)

(4)大于

(5)①B　②甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大