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    （10分）实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2（氯气）化学性质,装置如下：

     

     

    (1)A是Cl2发生装置，请完成反应的方程式：MnO2 +4HCl(浓) （   ）+ Cl2↑+2H2O；除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有             。

    (2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式____________。

    (3)在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”小明作了如下探究：

    ①提出合理假设

    假设1：Cl–的浓度对反应的影响；假设2：                                    

    ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤和预期现象及结论。限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸

    实验序号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

     

     

    ②

     

     

     

     

    【答案】

    (10分) (1)MnCl2； 酒精灯、导管（各1分，共2分）

    (2) 2Cl2+2H2O+C  4HCl+CO2↑(1分)

    (3)①假设2： H+的浓度对反应的影响 (1分)     ②实验 （6分）

     

     

    【解析】略

     

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    根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

    (1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为________________________________。

    (2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是__________________________。

    (3)过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶

        液调节pH约为5.1，其目的是______________________________________。

    (4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为__________________________________________。

     (5)实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有___________________________。


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