Question

（2013?从化市一模）如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是

31.6

g．
（2）某实验小组进行以下实验：10g水

加2.5gKNO3

搅拌(30℃)

 X 

再加2.5gKNO3

搅拌(30℃)

 Y

升温

至50℃

 Z
X、Y、Z中为饱和溶液的是

Y

．
（3）把NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中一定可行的是

BC

填序号）
A．降低温度      B．加入NaCl固体     C．蒸发溶剂．

Answer 1

分析：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）根据硝酸钾的溶解度随温度变化情况及在20℃、50℃时的溶解度分析溶液的状态；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降温，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大．

解答：解：（1）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g；
（2）KNO₃的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且KNO₃在20℃、50℃时的溶解度分别是31.6g、85.5g，所以10g水在30℃时加入2.5gKNO₃一定不不饱和，在50℃时10g水最多可溶解8.55gKNO₃，所以Z也是不饱和溶液，则Y为饱和溶液；
（3）NaCl的溶解度受温度影响不大，所以把NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，可用蒸发溶剂的方法，不能用降温的方法，加入NaCl固体一定能使其不饱和溶液变为饱和溶液；
故答案为：（1）31.6；（2）Y；（3）BC．

点评：了解溶解度曲线的意义，并能结合相关知识分析解决相关问题，考查了学生对所学知识的掌握和应用能力．