Question

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是

A．该变化的基本反应类型是分解反应

B．反应后物质M的质量为13g

C．反应中N、P的质量比为5:4

D．物质Q可能是该反应的催化剂

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：由反应前与反应后的质量关系可知，反应前N的质量是1g，反应后是26g，则说明反应中生成了25g；而P则是由32g变成12g，即反应中反应了20g，Q的质量没变仍为2g。根据质量守恒定律可知，M也应为反应物，且其反应的质量为25g-20g=5g；故该反应可表示为M+P→N。

A、由于该反应是两种物质反应，生成了一种物质，故属于化合反应，错误；

B、反应后物质M的质量=18g-5g=13g，正确；

C、反应中N、P的质量比=25g:20g=5:4，正确；

D、由于Q的质量在反应中没变，故可能没有参加反应，也可能是该反应的催化剂，正确。故选A

考点：质量守恒定律及其应用

点评：首先根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应物；解答本题还要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和。