【题目】实验室按图所示装置制取CO2，并试验CO2的性质，试回答以下问题：
（1）用装置A来制取CO2，所用的药品是（写名称）_________________此反应的化学方程式为________________，
（2）若用装置B鉴定CO2，在B中应放的试剂名称是________________，当将标①和②的导管口连接时，B看到的现象是_______________，化学方程式是__________
（3）要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水之外，应加入的试剂是_________________，当将①和③的导管口连接时，C看到的实验现象是______________。写出这个反应的化学方程式___________________。
（4）烧杯D中放着燃着的蜡烛，当标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是________，此现象说明CO2 ___________的性质。
【答案】大理石或石灰石跟稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 澄清的石灰水 石灰水变浑浊 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 H2O+CO2= H2CO3 下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧
【解析】
（1）用装置A制取二氧化碳时，用到大理石或石灰石跟稀盐酸，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水；反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）要证明二氧化碳与水发生反应，可利用二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红进行证明，所以装置C中的溶液为石蕊试液，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是紫色石蕊试液变红；再取少量该溶液加热，由于碳酸受热分解，又看到的现象是：溶液由红色变为紫色；反应的化学方程式H2O+CO2= H2CO3；
（4）二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧，所以将①和④的导管口连接时，会看到烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。
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【题目】如图所示是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：
（1）在引燃铁丝时我们常在铁丝下面系一根火柴，通过火柴燃烧去引燃铁丝，从燃烧条件来分析，这样做的目的是_____，实验时为了防止集气瓶炸裂，我们常采取的措施是_____。
（2）有人说铁丝燃烧后生成物的质量大于参加反应的铁丝的质量，你认为这个说法是否正确_____，你的理由是_____。
（3）请你计算16.8 g铁丝在氧气中充分燃烧后消耗氧气的质量是多少克_____？
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【题目】如图中A锡元素在元素周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答:
（1）锡元素的相对原子质量是______
（2）若C表示氯离子，则X=______
（3）元素在周期表中有规律分布，D中甲的原子序数______ （选填 “大于”或“小于”）乙的原子序数，乙所代表的元素属于________ （ 选填“金属”或“非金属”）元素。
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【题目】同学们总结了氧气和二氧化碳的实验室制法，并利用下列装置进行练习和拓展．
Ⅰ、知识总结：
（反应原理）
（1）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程为___________，
（2）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________．
（气体制备）
（3）氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为______，用于大理石与稀盐酸制取二氧化碳的发生装置C优于B的原因是_____________________．
（气体收集）（4）实验室收集CO2的装置是______，选择的理由____________．
（实验步骤及注意事项）（5）氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气主要的实验步骤有：
①加热 ②装药品并固定仪器 ③检查装置的气密性
④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出
正确的操作顺序是_________________；A装置中试管口略向下倾斜的原因是_________；
（气体验满）（6）E装置收集收集氧气时，检验O2是否收集满的方法是_____________．
（气体检验）（7）检验瓶中气体是否为CO2的方法是_______．反应方程式为________
Ⅱ、知识拓展
（8）请仔细观察下列装置的特点并回答相关问题：
①实验室若用如图装置收集氧气，则氧气应从______（口进入（填“a”或“b”）；
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用图______装置（填装置序号）．
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【题目】下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A. 此反应有单质生成
B. 原子在化学变化中是不可分的
C. 图中生成物全部是化合物
D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1
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【题目】下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填序号），反应的化学方程式为_____，若用D装置收集氧气，当观察到气泡_____冒出时，便可开始收集。
（3）实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是_____（填序号），反应的化学方程式是_____。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____。
（4）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，反应的化学方程式为_____。
（5）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．
（查阅资料）
a.氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．
b.氨水是氨气（NH3）的水溶液，具有碱的性质。
c.碱能使无色酚酞溶液变红。
图为合成氨的模拟实验装置图（玻璃管中是铁粉和石棉绒组成的混合物）。
步骤：①检查气密性；②使锌粒和稀硫酸反应一段时间；③在Y型管盛有亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的一边加热（NH4Cl + NaNO2
NaCl + 2H2O + N2↑ ）；④到产生氮气较快时，再点燃玻璃管下方的酒精灯进行加热。
①反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是：_____。
②当锥形瓶中出现_____现象,表示有氨气生成。
③写出玻璃管中生成氨气的化学方程式_____。
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【题目】元素周期表中第35号元素的原子结构示意图如下图所示：
(1)上图中x=_______。
(2)该元素属于______________元素。(填“金属”或“非金属”)
(3)下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的有____________(填序号)，与第35号元素化学性质相似的是________(填序号)。
(4)该元素的元素符号为Br，则该元素所形成的离子的符号为：______________。
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【题目】物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：X + 3O2
RO2 + 2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是
A.参加反应的X的质量为4.3gB.X的相对分子质量为76
C.X中含有C元素、S元素和O元素D.产物为气态时都是空气污染物
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【题目】现有指定化合价的几种元素; 
、
、
、
、
,请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：
（1）一种难溶于水的碱________； （2）一种酸________；
（3）一种复合肥料________； （4）原子个数比为1：1的氧化物________．
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