Question

将混有铜粉的镁粉1.5 g投入100 g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集到0.1 g气体．过滤后向所得溶液中滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液质量至80 g时，恰好得到最多沉淀量2.9 g．试求：

(1)原混合物中镁的质量分数

(2)最终所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

考查要点：多步反应计算． 　　例题详解：(1)设原混合物中镁的质量为x，则有： 　　 　　(2)首先中和未反应的H2SO4 　　H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O 　　然后再发生如下反应 　　MgSO4＋2NaOHNa2SO4＋Mg(OH)2↓ 　　即NaOH全部转化为Na2SO4． 　设最终所得Na2SO4的质量为y 　　 　　根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为： 　　100＋80＋1.2－0.1－2.9＝178.2(g) 　　即w(Na2SO4)＝(14.2 g/178.2 g)×100％＝7.97％