Question

【题目】某研究小组对自动充气气球（示意图如下）进行下列探究。

（查阅资料）该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

（1）通常用澄清的石灰水来检验气体是二氧化碳，该反应的化学方程式 为_____。

（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，该溶液呈_____性。

（3）探究白色粉末成分：

（猜想与假设）甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。

（设计并进行实验）

实验一:完成下表：

操作步骤	现象	结论
_____	_____	甲同学的猜想不正确

实验二:室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的稀盐酸，并测量生成二氧化碳的体积（装置如图），记录如下表：

实验编号	锥形瓶内物质		最终得到CO2体积/mL
	名称	质量/g
①	碳酸氢钠	0.8	V1
②	碳酸钠	0.8	V2
③	白色粉末	a	V1

（4）实验装置中植物油的作用是_____；表中a=_____；V1_____V2（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（分析并得出结论）

（5）分析上表中数据得出结论：白色粉末的成分是_____，依据是_____。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓＋H2O 酸 取少量白色粉末与试管中，加适量水 固体完全溶解 使二氧化碳与水隔绝 0.8 > NaHCO3 等质量白色粉末与NaHCO3生成气体的量相同

【解析】

（1）通常用澄清的石灰水来检验气体是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。

（2）pH小于7，显酸性。

（3）碳酸钙不溶于水，碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水。

（4）二氧化碳能溶于水；对照实验只能有一个变量；等质量的碳酸氢钠、碳酸钠和足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠产生二氧化碳更多。

（5）等质量白色粉末与NaHCO3生成气体的量相同。

（1）通常用澄清的石灰水来检验气体是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓＋H2O。

（2）pH小于7，显酸性，室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，该溶液呈酸。

（3）探究白色粉末成分：

实验一:完成下表：碳酸钙不溶于水，碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水。

取少量白色粉末与试管中，加适量水；固体完全溶解，甲同学的猜想不正确。

（4）二氧化碳能溶于水，实验装置中植物油的作用是使二氧化碳与水隔绝；对照实验只能有一个变量，表中a=0.8g；等质量的碳酸氢钠、碳酸钠和足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠产生二氧化碳更多，V1 > V2。

（5）分析上表中数据得出结论：白色粉末的成分是NaHCO3 ；依据是等质量白色粉末与NaHCO3生成气体的量相同。