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    【题目】五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，下图是生产V2O5的工业流程，下列说法正确的是

    A. NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝

    B. 反应①中生成的副产物KCl在农业上可用作钾肥

    C. 反应②的化学方程式为2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O

    D. 操作a中需要的所有仪器为铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒

    【答案】BC

    【解析】A. NH3不呈碱性，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，错误；B. 反应①中生成的副产物KCl在农业上可用作钾肥，正确；C. 根据流程可知反应②是NH4VO3分解生成V2O5、NH3、H2O，的化学方程式为2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O，正确；D. 操作a是将固体和液体分离，操作a是过滤，过滤需要的所有仪器为铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒、漏斗，错误。故选BC。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人类生活生产离不开金属，请回答下列问题：

    （1）下列现象和事实,不．可．以．用金属活动性作合理解释的是__________。

    A.金属镁在空气中比铝更容易燃烧, 说明镁比铝的活动性强

    B.金属铝比金属锌更耐腐蚀, 说明锌比铝活动性强

    C.用硫酸铜、生石灰加水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器

    D.金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属如金、银等有单质形式存在

    （2）某小组用如下图所示装置对铁生锈的条件进行探究，四分钟后发现 A 中铁钉表面灰暗，B 中铁钉依然光亮，对比 A、B 现象说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是____。

    （3）多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可以用来冶炼金属。

    ①高炉炼铁的原料主要是铁矿石、______、石灰石、空气。工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）在高炉中炼铁，反应的化学方程式是___________ 。

    ②我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到 800℃, 得到貌似金 子的铜锌合金,反应原理如下,试补充完成其中的另外两个化学方程式。

    A．ZnCO3=ZnO＋CO2↑

    B．C＋2Cu2O=_____________＋CO2↑

    C．____________________

    （4）将mgZn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2，充分反应后过滤，将滤渣洗涤， 干燥后称量质量仍为 mg，对所得滤液和滤渣的判断不正确的是_____________。

    A.滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 B.滤液为无色

    C.滤渣中只有铜 D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】通过化学反应，可以生产出自然界不存在的新材料新物质：

    （1）利用赤铁矿和焦炭等在高炉可冶炼出生铁，反应原理为___________________

    （2）因金属锈蚀而报废的金属设施全世界一年总量在3—6亿吨，铁生锈的主要条件是与_____直接接触，预防金属锈蚀就是要破坏生锈的条件，如自行车链条表面_____________可防锈等。

    （3）在自然界中，金、银都有以单质形式的存在，铁、铝等都以化合物形式存在，这说明铁、铝等的化学活动性比金、银___________(活泼或不活泼)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请回答：

    (1)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为多少g；

    (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，下图是生产V2O5的工业流程，下列说法正确的是

    A. NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝

    B. 反应①中生成的副产物KCl在农业上可用作钾肥

    C. 反应②的化学方程式为2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O

    D. 操作a中需要的所有仪器为铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国早期纯碱生产的工艺流程可简要表示如下，下列说法正确的是

    A. 沉淀池中发生的化学反应方程式是NaCl + H2O + NH3 + CO2 == NaHCO3↓+ NH4Cl

    B. 副产品氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效

    C. 实验中要向食盐水中先通入CO2再通入NH3

    D. CO2和NH3等物质循环使用，降低生产成本

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：

    实验编号

    盐酸的浓度/%

    反应温度/℃

    铝丝消失

    的时间/s

    ①

    3

    20

    500

    ②

    6

    20

    300

    ③

    6

    30

    80

    (1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：________________________________。

    (2)实验②和③表明：该反应的快慢与__________有关。

    (3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是________和________。

    (4)如果把实验①中盐酸的浓度改为4%，请你推出铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围：________________。

    (5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？

    方法：_____________________________________________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：

    (1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________(填步骤名称)；⑤装瓶。

    (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称)。

    (3)计算所需NaCl的质量为______g，称量时，NaCl应放在托盘天平的______(选填“左盘”或“右盘”)上。

    (4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是________(填序号)

    (5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）

    A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

    B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

    C．A点时的溶液能使酚酞试液变红

    D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

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