如果所用同一种酸的质量相等，加入锌和铝的也质量相同，但反应后剩余金属的质量不相等，天平是否仍然平衡？

答案：
解析：

　　天平仍然平衡，因为这种情况下，酸完全反应，酸中的氢元素都变成氢气离开了烧杯，同一种质量相同的酸，含有的氢元素相同，放出的氢气就相同，加入锌和铝的质量相同，所以，反应后两烧杯中剩余物质的总质量相等．因为生成相同的氢气时，消耗锌和铝的质量不同(Zn＞Al)，所以反应后剩余锌和铝的质量不同(Zn＜Al)，以硫酸为例，生成硫酸锌和硫酸铝的质量也不同[ZnSO₄＞1/3 Al₂(SO₄)₃]．

　　Zn～H₂SO₄～ZnSO₄　　　　2/3Al～H₂SO₃～1/3Al₂(SO₄)₃

　　65　98　　　161　　　　　　18　　98　　114

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2006?深圳）钛是一种重要的航天金属材料，小明和小强到实验室探究它的金属活动性强弱两人找到了质量相同并打磨光亮的镁、铝、铜、钛四种金属片，以及质量分数都为10%的稀硫酸和稀盐酸．
（1）为探究钛在这四种金属中的活动性强弱，你提出的假设是

钛的金属活动性比铜强比铝弱（或四种金属的活动顺序是镁、钛、铝、铜）

．
（2）根据假设，两人分别设计了如下实验：
①小强先将镁片、钛片分别投入到200g质量分数为10%的稀盐酸中；再将铝片、铜片分别投入到200g质量分数为10%的稀硫酸中．
小强实验设计中欠妥之处是

小强不是在同一种酸的条件下进行实验

．
②小明选择四块质量相同的金属片，分别投入到200g质量分数为10%的稀硫酸中．观察到的实验现象如下：

金属	Ti	Mg	Al	Cu
现象	有气泡产生，但反应缓慢	大量气泡产生，反应非常剧烈	有较多气泡产生，反应较剧烈	无气泡产生，无明显现象

根据小明的实验现象指出四种金属的活动性由强到弱的顺序（用元素符号表示）

Mg＞Al＞Ti＞Cu

．
③写出一个你所熟悉的并与该实验相关的化学方程式．

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