Question

20．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．
（1）生成氢气的质量为0.1g；
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）生成氢气的质量为：10g+40g-49.9g=0.1g，
故填：0.1g．
（2）设硫酸的质量为x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
     98          2
     x          0.1g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$，
x=4.9g，
该稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{4.9g}{40g}$×100%=12.25%，
答：该稀硫酸的溶质质量分数为12.25%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．