（1）将一包有氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中，充分反应后，发现有少量的不溶物．此物质为红色，请写出上述反应的化学方程式：
①______
②______
③______
④______
（2）按下列要求写出反应的化学方程式：
①两种黑色固体物质混合后，在高温条件下反应生成红色物质______；
②有红褐色沉淀生成的复分解反应（举一例）______；
③有蓝色沉淀生成的复分解反应能形成蓝色溶液的复分解反应______．
解：（1）此题主要考查稀硫酸的化学性质，氢氧化铜、氧化铜、锌都能和酸反应，反应后，有少量不溶于水的红色物质，应为铜．这是由锌与CuSO
4反应生成的；
故答案为①Cu（OH）
2+H
2SO
4=CuSO
4+2H
2O
②CuO+H
2SO
4=CuSO
4+H
2O
③Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑
④Zn+CuSO
4=ZnSO
4+Cu
（2）按下列要求写出反应的化学方程式：
①两种黑色固体物质混合后，在高温条件下反应生成红色物质，红色物质为铜时，木炭和氧化铜都是黑色的，高温下能发生还原反应，化学方程式为：C+CuO
CO
2+Cu；
②有红褐色沉淀是氢氧化铁，氢氧化钠和氯化铁反应可以生成氢氧化铁，化学方程式为：3NaOH+FeCl
3═Fe（OH）
3↓+3NaCl；
③有蓝色沉淀是氢氧化铜，蓝色溶液可以是硫酸铜，根据复分解反应的特点，化学方程式为：2NaOH+CuCl
2═Cu（OH）
2↓+2NaCl，CuO+H
2SO
4═SuSO
4+H
2O．
故答案为：C+CuO
CO
2+Cu；
②3NaOH+FeCl
3═Fe（OH）
3↓+3NaCl；
③2NaOH+CuCl
2═Cu（OH）
2↓+2NaCl，CuO+H
2SO
4═CuSO
4+H
2O．
分析：（1）根据各类物质的性质判断，氢氧化铜属于碱，氧化铜属于金属氧化物，锌属于金属，都能和酸反应，同时，反应后溶液中红色不溶物，说明金属与盐溶液发生了置换反应．
（2）根据反应特点和物质的颜色判断出反应物或生成物，然后根据质量守恒定律书写化学方程式．
点评：能根据反应物和反应类型判断生成物和反应条件，是书写化学方程式的基本功，要按照书写化学方程式的步骤，正确完整的书写化学方程式．
CO2+Cu；
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