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    海水的综合利用可以制备金属镁，其生产工艺流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）卤水中含氯化镁，反应②涉及的基本反应类型是    ．
    （2）写出反应③的化学反应方程式    ．
    （3）反应⑤的另一种产物是氯气，它是由双原子分子构成的，其化学式是    ．
    （4）若在实验室进行粗盐的初步提纯，主要的操作步骤依次是溶解、    、     及计算产率．
    【答案】分析：（1）根据反应物和生成物的种类判断反应类型
    （2）根据反应物、生成物及书写方程式原则书写方程式
    （3）根据分子构成写出化学式
    （4）根据分离混合物的方法分析
    解答：解：（1）氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，反应物是两种化合物，相互交换成分后生成另外两种化合物，属于复分解反应
    （2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    （3）氯气是由双原子分子构成的，其化学式是Cl2
    （4）粗盐中含有泥沙等杂质，经过溶解，过滤除去不溶性杂质，再通过蒸发得到粗盐．
    故答案为：（1）复分解反应．（2）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
    （3）Cl2．（4）过滤、蒸发
    点评：本题考查化学反应类型、方程式书写，以及粗盐提纯的步骤，题目较易．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

    （1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．
    （2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒
    不可以
    不可以
    ，理由是
    碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡
    碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡
    ；
    （3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
    除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
    除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
    （1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．
    （2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒
    不可以
    ，理由是
    碳酸钠既可以将钙离子沉淀，又可以将多余的钡离子沉淀．
    ；
    （3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
    除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    世纪是海洋开发与利用的世纪．我省的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
    （1）海水淡化：目前淡化海水最常用的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    法．
    （2）制盐：
    ①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    （“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
    ②粗盐提纯．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，过滤，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是
    bdace
    bdace
     （填字母）．
    （3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

    ①完成图中“-”的内容：①
    NH3
    NH3
    ；②
    CO2
    CO2
    ；③
    加热
    加热
    ．
    ②写出由NaHCO3制得Na2CO3的化学方程式：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    （4）制镁：镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要步骤如下：
    ①为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可选用
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ，加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
    过滤
    过滤
    ．
    ②试剂②可以选用
    盐酸
    盐酸
    ，反应的化学方程式为：
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
    （1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式______．
    （2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒______，理由是______；
    （3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______．

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    科目：初中化学 来源：山东省中考真题 题型：填空题

    海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
    （1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。
    （2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；
    （3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_____________________________________________。

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