Question

（2010?鞍山）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；②在滤液中加盐酸的作用是；
（2）用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为g．
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是．（任写一个）

Answer 1

【答案】分析：（1））①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；
②在滤液中加盐酸的作用，应考虑除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
（2）根据溶质质量分数的计算公式和配制溶液的方法回答，配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，要从造成溶质质量少或溶剂质量多的原因考虑．
解答：解：（1）①要除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钡溶液，根据题意要求，为了更好的把杂质除去，不带入新的杂质，所加溶液的顺序是氢氧化钠溶液，BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液．②由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的NaOH和Na₂CO₃
（2）氯化钠溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200g×0.9%=1.8g
①配制溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，可能的原因是：称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水等；氯化钠中混有杂质．
故答案为：（1）①BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液；②除去过量的NaOH和Na₂CO₃；
（2）1.8g；①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；②称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片．
点评：本题考查了物质的除杂和有关溶液的计算和配制，难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂质，要根据除杂的原理深入思考，按照最优化的顺序添加除杂剂．