Question

发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH₄HCO₃、NaHCO₃．某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色．
（提示：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O）
一、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：
（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色．则该气体为

 

（写化学式），生成该气体的化学方程式是

 

．
 （2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
①白色固体是CaCO₃；②白色固体是Ca（OH）₂；③白色固体是CaCO₃和Ca（OH）₂．
【实验】
取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是

 

．
（3）将所得溶液分为两份：
①一份中加足量的稀盐酸，无气体；
②在另一份中通入足量的CO₂后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈红色．则原溶液中有溶质

 

、

 

（写化学式）．
二、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：
（4）称取干燥的白色固体10g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g．则发酵粉中NH₄HCO₃与NaHCO₃的质量比为

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的性质或变化规律,常见气体的检验与除杂方法,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：（1）根据氢氧化钙和碳酸氢铵反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水，氨气溶于水显碱性，能使石蕊试液变蓝色进行解答；
（2）根据氢氧化钙溶于水显碱性，能使酚酞试液变红进行解答；
（3）根据一份中加足量的稀盐酸，无气体生成，说明没有碳酸钠和碳酸铵，通入足量的CO₂后，滴入酚酞．生成白色沉淀，说明一定含有氢氧化钙，溶液呈红色，证明溶液呈碱性，说明含有氢氧化钠进行解答；
（4）根据碳酸氢铵加热生成氨气、水和二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以充分加热至质量不再改变为止，残留固体就是碳酸钠，利用碳酸钠的质量求出碳酸氢钠的质量，进而求出发酵粉中NH₄HCO₃与NaHCO₃的质量比即可．

解答：解：（1）氢氧化钙和碳酸氢铵反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水，化学方程式是：Ca（OH）₂+NH₄HCO₃=CaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O；氨气溶于水显碱性，能使石蕊试液变蓝色；
（2）氢氧化钙溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定没有氢氧化钙，故白色固体一定是碳酸钙；
（3）一份中加足量的稀盐酸，无气体生成，说明没有碳酸钠和碳酸铵，通入足量的CO₂后，滴入酚酞．生成白色沉淀，说明一定含有氢氧化钙，溶液呈红色，证明溶液呈碱性，说明含有氢氧化钠；
（4）设碳酸氢钠的质量为x．
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  
168       106
x        5.3g

168

x

=

106

5.3g

x=8.4g
发酵粉中NH₄HCO₃与NaHCO₃的质量比=（10g-8.4g）：8.4g=4：21
答：发酵粉中NH₄HCO₃与NaHCO₃的质量比为4：21．
故答案为：
（1）NH₃；Ca（OH）₂+NH₄HCO₃=CaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O；
（2）CaCO₃；
（3）Ca（OH）₂、NaOH；
（4）4：21．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．