Question

往200g FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂   CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	B点后溶液的颜色为蓝色
	B．	D点对应纵坐标为6.4
	C．	该200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75%
	D．	取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

Answer 1

考点：

金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

专题：

金属与金属材料．

分析：

分析图象可知：0﹣A段是铁与氯化铁反应，A﹣B段是铁与氯化铜反应，B﹣C段的质量=D﹣E段的质量，说明B﹣C段是铁粉剩余．

解答：

解：A、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A﹣B段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故A错误；

B、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g﹣5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为y

Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu

56    135          64

5.6g   y         x

，x=6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故B正确；

C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，

，y=13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数×100%=6.75%，故C正确；

D、由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确．

故选A．

点评：

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．