Question

5．某同学为确认一包白色固体含碳酸钠、氯化钠、硫酸钠和硝酸钾，设计如下实验方案：

试剂A的化学式是HNO₃，加入过量试剂A的目的是充分除掉碳酸钠；
试剂B的化学式是Ba（NO₃）₂，加入过量试剂B的目的是充分除掉硫酸钠；
滤液E所含的溶质为：Ba（NO₃）₂、HNO₃、NaNO₃、NaCl；白色沉淀G的化学式：AgCl；
写出步骤Ⅱ所发生的化学方程式Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃．

Answer 1

分析 根据图框可知：样品加过量试剂A，生成气体和滤液D，则推测气体为二氧化碳；而滤液D加过量试剂B生成白色沉淀和滤液E，而滤液E加试剂C生成白色沉淀G．则考虑白色沉淀为硫酸钡、氯化银沉淀．为了排除对氯离子的干扰，加入的可溶性钡盐应为为硝酸钡．据此分析解答．

解答 解：根据图框可知：样品加过量试剂A，生成气体和滤液D，则推测气体为二氧化碳；而滤液D加过量试剂B生成白色沉淀和滤液E，而滤液E加试剂C生成白色沉淀G．则考虑白色沉淀为硫酸钡、氯化银沉淀．为了排除对氯离子的干扰，加入的可溶性钡盐应为为硝酸钡．通过以上实验不能判断硝酸钾的存在与否，是可能存在的物质．由以上分析可知；
试剂A的化学式是HNO₃，加入过量试剂A的目的是充分除掉碳酸钠；
试剂B的化学式是Ba（NO₃）₂，加入过量试剂B的目的是充分除掉硫酸钠；
滤液E所含的溶质为：Ba（NO₃）₂、HNO₃、NaNO₃、NaCl；白色沉淀G的化学式：AgCl；
硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案为：
HNO₃，充分除掉碳酸钠；Ba（NO₃）₂，充分除掉硫酸钠； Ba（NO₃）₂、HNO₃、NaNO₃、NaCl； AgCl；
Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃．

点评 此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，结合氯化银沉淀和硫酸钡沉淀的性质不同，而作出判断．