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    溶液的pH=1时，溶液呈________性，加入紫色石蕊试液显________色，使________色石蕊试纸变________色．pH＞7时，溶液呈________性，加入________色酚酞试液，溶液使酚酞试液变________色，使________色石蕊试液变________色；要使该溶液的pH降低到7以下，则应加入________．溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，碱性越______；pH越小，酸性越______．

    答案：酸,红,蓝,红,碱,无,红,红,蓝,酸溶液,强,强
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    26、认真阅读短文，回答下列问题：
    自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，作为一种广谱杀菌剂的过氧乙酸，成为抢手消毒剂．过氧乙酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水．有强酸性，易分解．
    （1）写出过氧乙酸的物理性质
    无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水
    ．
    （2）过氧乙酸溶液的pH
    小于
    7（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （3）下列关于过氧乙酸的使用，说法正确的是
    A、C
     （填标号）．
    A．配制溶液时，应配戴橡胶手套，防止药液溅到皮肤上
    B．可用于铁制器具的消毒
    C．如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗
    D．长时间放置不会降低药效，仍可放心使用
    （4）如果要配制1000g溶质质量分数为l%的过氧乙酸溶液，需要20%的过氧乞酸溶液
    50
     g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    22、有的化学反应伴随明显现象，有的化学反应则没有明显现象．某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定溶液的pH，若测得溶液的pH
    b
    （填序号），则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应．
    a．逐渐增大并≥7  b．逐渐减小并≤7   c．始终不变并等于7
    方案二：化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应．某同学在不使用温度计的情况下，通过如图所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动．有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是：①
    氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀
    ；②
    稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积
    ．

    方案三：向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，若红色消失，则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应．实验中，同学们发现了一个意外现象：
    向NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，片刻，红色消失．同学们对此进行了探究．

    （1）在验证猜想①的实验中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是
    防止氢氧化钠溶液中溶有氧气
    ．
    （2）该小组同学通过查阅资料得知：当选用溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时，就会出现上述意外现象．请你设计实验证明：上述方案中红色消失是NaOH溶液中溶质的质量分数过大所致．你的实验方案是
    取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入适量水稀释，滴入无色酚酞试液，一段时间后，若红色不消失，则证明红色消失是氢氧化钠溶质的质量分数过大所致
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，C02能溶于水，③NaHCO3加热易分解．Na2CO3加热不易分解．请完成下列填空：
    （1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为
    Mg（OH）2、CaCO3
    Mg（OH）2、CaCO3
    ，写出MgCl2和NaOH反应的化学方程式
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl
    ；
    （2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH
    大于
    大于
    7（填写“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是
    因为NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小，容易达到饱和最终析出来
    因为NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小，容易达到饱和最终析出来
    ；
    （4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D直接排入空气不合理，理由是
    会产生温室效应可循环利用，降低生产成本
    会产生温室效应可循环利用，降低生产成本
    （写一点合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH，盐酸
     
    （填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式
     
    ．
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
     
    （填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小可能为
     
    ．
    a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）     b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）     d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （2）向盛有1mL0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
     
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2012年苏州市初中化学实验操作考查：比较三种碳酸盐：碳酸氢铵，碱式碳酸铜，碳酸钙的性质：1，外观对比，在常温下三种固体的状态均为_____________________，2，与水作用，用药匙的_______各取样品少许于试管中，加水振荡静置，分别用pH试纸测其上层清液的pH值，则测其pH的方法是___________________________，当用此玻璃棒测定下一种溶液的pH值时操作方法为____________________________，3，与酸或碱作用，各取固体试剂少许分别滴加10%的氢氧化钠溶，则盛放碳酸氢铵试管的现象为粉未消失，溶液呈无色，盛放碱式碳酸铜试管的现象为______________．盛放碳酸钙试管的现象为____________________________。

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