【答案】
分析：（1）根据所掌握的二氧化碳的来源分析解答即可；
（2）根据二氧化碳的有关性质以及导致的问题分析解答即可；
（3）依据植物光合作用的意义分析解答即可；
（4）依据B、C是组成元素完全相同的化合物；A是固体单质；所以可猜想A是碳，BC则是二氧化碳和一氧化碳中的一种，以此为突破口分析解答即可；
（5）根据质量守恒定律的应用书写方程式，并根据此燃烧的现象与常见的燃烧不同分析解答即可；
（6）依据质量守恒定律可利用反应前后物质的质量之差求出二氧化碳的质量，而后利用该反应的方程式求出碳酸钙的质量，即可计算出试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）自然界中的二氧化碳的来源主要是化石燃料的燃烧和动植物的呼吸作用；
（2）二氧化碳的有利之处有植物的光合作用，但是二氧化碳在空气中的含量过高则会导致温室效应的出现；
（3）由于植物光合作用能消耗二氧化碳，所以植树造林等方式可以有效的减少空气中二氧化碳的含量；
（4）依据B、C是组成元素完全相同的化合物；A是固体单质；所以可猜想A是碳，BC则是二氧化碳和一氧化碳中的一种，D是实验室制取C的原料．所以D可能是碳酸钙，则C是二氧化碳，B是一氧化碳．
①A在一定条件下可燃烧生成B或C，是碳在氧气充足的情况下回生成二氧化碳，在氧气量不足的情况下会生成一氧化碳，是因为氧气的量的不同导致的，所以由此可得出量变到质变的结论．
②D转化为C的化学方程式为CaCO
3
CaO+CO
2↑ 或 CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑；
（5）根据质量守恒定律的应用可知反应前后的元素种类不变，所以镁与二氧化碳反应生成单质碳和氧化镁，其方程式为2Mg+CO
2
2MgO+C；此处的燃烧反应与常见的燃烧不同，该燃烧不需要氧气，所以支持燃烧的不只有氧气，二氧化碳也能支持燃烧 （或镁着火时，不能用二氧化碳灭火等）；
（6）根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=20g+100g-113.4g=6.6g
设碳酸钙的质量分数为x
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H
2O
100 44
20g×x 6.6g
x=75%
答：该样品中碳酸钙的质量分数是75%
故答案为：（1）化石燃料燃烧；（2）植物光合作用等； 温室效应；（3）植树造林等；（4）①反应物的用量不同，生成物不同；②CaCO
3
CaO+CO
2↑ 或 CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑（5）2Mg+CO
2
2MgO+C；支持燃烧的不只有氧气，二氧化碳也能支持燃烧；（6）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．
点评：此题是与碳有关的知识的考查，解题的关键是掌握有关物质的性质，属基础性知识考查题；
CaO+CO2↑ 或 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
2MgO+C；此处的燃烧反应与常见的燃烧不同，该燃烧不需要氧气，所以支持燃烧的不只有氧气，二氧化碳也能支持燃烧 （或镁着火时，不能用二氧化碳灭火等）；
CaO+CO2↑ 或 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（5）2Mg+CO2
2MgO+C；支持燃烧的不只有氧气，二氧化碳也能支持燃烧；（6）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．
碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
D．碳的相对原子质量为12.01
碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
