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9.如图是电解水的简易装置,根据观察到的现象回答下列问题:
(1)C为电源的负极.负极与正极的气体体积比为2:1
(2)A管中产生的气体是氢气,具有可燃性,写出反应的方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O;B管中产生的气体是氧气,可用带火星的木条检验.
(3)由上面的实验事实可以得出结论:水是由氢元素和氧元素组成的.这个化学变化的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
(4)该实验还证明了在化学变化中,分子可再分,而原子不能再分.

分析 本题以电解水实验为核心,综合考查了实验现象的描述,以及反应类型的判断和化学反应中分子原子的变化规律,解答时既要回想相关知识,又要用概念去分析再合理判断.

解答 解:(1)在电解水实验中,正极的气体体积少,能使带火星的木条复燃,负极的气体体积多,能燃烧,而且体积多的是少的二倍,则C为电源的负极;负极与正极的气体体积比为2:1;
(2)根据以上现象可推出A管中产生的气体是氢气,具有可燃性,反应的方程式为:2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O;B管中产生的气体是氧气,可用带火星的木条检验;
(3)通电后,水由一种物质生成两种物质,是分解反应,氧气由氧元素组成,氢气由氢元素组成,在化学反应前后,元素的种类保持不变,所以水由氢、氧两种元素组成的纯净物;反应的化学方程式为:2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;
(4)该实验还证明了在化学变化中,分子可再分,而原子不能再分.
故答案是:
(1)负;2:1;
(2)氢气;可燃;2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O;氧气;带火星的木条;
(3)氢元素、氧元素;2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;
(4)分子;原子;

点评 此题主要是涉及到的知识是电源负极相连的管内气体为氢气、与电源正极相连的管内气体为氧气,两气体体积比为2:1;由电解水生成氢气和氧气的实验事实可说明水由氢、氧两种元素组成.

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A.Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2B.4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C.2P2O5$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4P+5O2D.2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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B.可以确定被称量药品的质量为12.2g
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实验步骤实验现象
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②待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管内,如此反复多次实验,观察现象.试管中均产生大量气泡,带火星木条均复燃
③将实验②中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为a g./
④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中,向C试管中加入a g氧化铁粉末,向D试管中加入a g二氧化锰粉末,观察现象./
(1)A中产生的气体是氧气;
(2)实验②、③证明:氧化铁的化学性质 和质量 在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂;
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\frac{\underline{\;氧化铁\;}}{\;}$水+氧气.
(4)实验设计④的目的是探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好,若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是二氧化锰的催化效果比氧化铁好,二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂.

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