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    取2.5 g含有杂质的碳酸钙样品，跟盐酸反应(所含杂质不跟盐酸反应)，反应完全时，共用去质量分数为10%的盐酸14.6 g，计算该样品中碳酸钙的质量分数．

    答案：
    解析：

    　　解：14.6 g盐酸中HCl的质量：14.6 g×10%＝1.46 g

    　　设样品所含碳酸钙的质量为x，

    　　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑

    　　100　　2×36.5

    　　x　　　1.46 g

    　　＝

    　　x＝＝2 g

    　　则该样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：
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    请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
    OH- Cl- SO42- CO32-
    Na+ 溶 溶 溶 溶
    Ca2+ 微 溶 微 不
    Ba2+ 溶 溶 不 不
    Mg2+ 不 溶 溶 不
    （1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是
     
    （填编号，下同）
    ①过滤    ②溶解   ③蒸发
    （2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是
     
    ；
    ①滤纸破损  ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘  ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
    （3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为
     
    ；
    如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作
     
    ，如果在这种水中加入肥皂，会出现
     
    ．
    （4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为
     
    ；
    如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：
     
    、
     
    ．
    （5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是
     
    （填序号）．
    （6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
    配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
    净含量：500g
    成分表：氯化钠≥88%
    钙（以Ca计）（0.5-1.3）%
    碘（以I计）（20-50）mg/kg
    如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO3的质量为
     
    g．
    （7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
    ①样品中杂质CaCl2的质量；
    ②样品中氯化钠的质量；
    ③样品中氯化钠的质量分数；
    ④反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）．
    第1次 第2次 第3次 第4次
    加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
    生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7
    （1）表中x=
    5.8
    5.8
    ．
    （2）求氢氧化钠溶液溶质的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源：2011年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试化学试卷 题型：059

    碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

    (1)

    “低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少________(填化学式)的排放量．

    (2)

    下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    碳元素属于非金属元素

    B．

    碳原子核内质子数为6

    C．

    碳元素的原子结构示意图为

    D．

    碳的相对原子质量为12.01

    (3)

    甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)．则甲的化学式为________；丙转化为丁的化学力．程式为________．

    (4)

    下边是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．

    (5)

    利用下图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．

    ①CO与Fe2O3反应的化学方程式为________．

    ②气体通过装置的顺序是A→________(装置不能重复使用)．

    ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是________．

    (6)

    称取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)．试计算石灰石中杂质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。请回答：

    加入稀盐酸次数

    1

    2

    3

    4

    5

    烧杯及所称物质总质量/g

    72.2

    91.9

    111.6

    131.3

    152.1

    ⑴第2次加入20.8克稀盐酸的反应过程中生成CO2的质量为          g，整个反应过程中共生成CO2的质量为        g

    ⑵求实验中每20.8克稀盐酸中含有溶质的质量；

    ⑶恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。

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