【答案】
分析：（1）通过施加同样的条件后是否发生改变就能得出本小题的答案．
（2）依据食物中各种营养素的含量可以知道本小题的答案．
（3）依据两种原子的核外电子排布可以得到本小题的答案．
（4）通过分析比较两种物质的分子个数可以得到本小题的答案．
（5）依据质量守恒定律和化学反应方程式对物质的量进行分析可以得到本小题的答案．
（6）根据不同温度时的溶解度与溶质质量分数的换算关系可以得到本小题的答案．
解答：解：（1）加热碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，可以说明碱式碳酸铜的热稳定性比氧化铜的小．故选B．
（2）依据食物中各种营养素的含量可以知道蔬菜中蛋白质的含量比肉类中蛋白质的含量小．即黄瓜中蛋白质的含量小于鲫鱼中蛋白质的含量．故选B．
（3）1个氢原子只含1个电子，根据核外电子排布规律可知：第一电子层最多能排2个电子，因此氢原子核外只有1个电子层，该电子层就是氢原子的最外层，该层上只有1个电子，即氢原子的最外层有1个电子；
1个钠原子含有11个电子，根据核外电子排布规律可知：第一电子层最多能排2个电子，第二层上可以排8个电子，剩下的1个电子排在第三层上，因此钠原子核外有3个电子层，第三层是钠原子的最外电子层，该层上只有1个电子，即钠原子的最外层有1个电子．
通过以上分析可知氢原子与钠原子最外层上的电子数相等．故选C．
（4）由两物质的化学式可知：1个氧分子含有2个氧原子，1个二氧化硫分子也含有2个氧原子；
由于两物质的质量相等，二氧化硫中还含有硫元素，因此32g氧气中氧分子的个数比32g二氧化硫中二氧化硫分子的个数多．
通过以上分析可知32g氧气中氧原子的个数比32g二氧化硫中氧原子的个数多．故选A．
（5）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．
该反应的化学方程式为：Fe+CuSO
4=FeSO
4+Cu．溶液质量的变化
.160 152 160-152=8
由铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的反应方程式可知：160份质量的硫酸铜参加反应生成152份质量的硫酸亚铁，溶液的质量减少8份．说明反应前溶液的质量大于反应后溶液的质量．故选A．
（6）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此20℃时氢氧化钙的溶解度大于60℃时氢氧化钙的溶解度．根据饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%可知：20℃时氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数大于60℃时氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数．故选A．
故答案为：（1）B；（2）B；（3）C；（4）A；（5）A；（6）A．
点评：本题主要考查物质的热稳定性、食物中营养素的含量、核外电子排布、分子个数的计算、溶液质量的变化和溶质质量分数的变化，难度较大．
