Question

32.5克锌与密度为 的硫酸溶液100毫升恰好完全反应，计算：

　　（1）可制得氢气多少克？

　　（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？

　　（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？

　　

Answer 1

分析：此题综合了不少知识内容，其中包含了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的计算都包含在内。注意写出完整的方程式并将纯量代入方程式。溶液中只有参加反应的溶质才能代入方程。

　　解答：设可得氢气质量为x，生成的硫酸锌为z，硫酸溶质为y

　　

　　列比例

　　解得：x = 1克  y = 49克  z = 80.5克

　　（1）生成 为1克

　　（2）硫酸溶液的质量分数为

　　（3）硫酸锌溶液质量分数为

　　点拨：此题的关键步骤在于求反应后的溶液。求该溶液有两个作法（一），总量守恒计算法。将反应物一边的除不溶于水的杂质也不参加反应的杂质不计再内其它物质全部加起来，叫总量。例如，溶液中不参加反应的水也再内。减去生成物中沉淀后脱离反应体系的质量还要减去生成物中的气体，因气体已挥发掉。（二）溶液组成计算法。生成物溶质加上水，水一般最多时有三处，反应物中有酸和碱等溶液，除溶质外余下的水量，和酸碱反应中和后生成的水。