Question

某化学课外小组欲对铜锌合金中铜的质量分数进行测量，请回答下列问题：
（1）配制200g的质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量是

 

；
（2）若将铜锌合金制成粉末，取10g粉末与100g19.6%的稀硫酸充分反应后，称得固液混合物质量为109.8g，则发生反应的化学方程式是

 

，求解样品中单质锌（x）的比例是为

 

；铜锌合金中铜的质量分数为

 

；
（3）若10g铜锌合金中的单质锌与50g上述稀硫酸恰好完全反应，再加104.7g水，则所得溶液中溶质的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据稀释溶液时溶质的质量不变来解答；
（2）根据质量守恒定律，反应前的物质总质量减去反应后固液混合物的质量就是生成氢气的质量，铜锌合金中只有锌和稀硫酸反应，铜排在氢的后面不与酸反应，进而根据在反应中的质量比可以求出锌的质量，就可以知道铜的质量了；
（3）根据化学反应的质量比求出溶质硫酸锌的质量，根据溶质质量的分数计算公式即可解答．

解答：解：（1）需要98%的浓硫酸的质量：

200g×19.6%

98%

=40g；
（2）生成氢气的质量：100g+10g-109.8g=0.2g，
设，样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
    Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
    65         161  2
    x          y   0.2g   

65

x

=

2

0.2g

；  解得：x=6.5g
铜锌合金中铜的质量分数为：

10g-6.5g

10g

×100%=35%；
（3）

161

y

=

2

0.2g

解得：y=16.1g
所得溶液中溶质的质量分数为：

16.1g

6.5g+50g-0.2g+104.7g

×100%=10%
答案：（1）40g；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，

65

x

=

2

0.2g

； 35%；
（3）10%．

点评：想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可．