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    17．（1）已知CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀．为表示这个反应写出了下列两个化学方程式：第一个：CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl，第二个：CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
    你认为哪一个化学方程式不合理，并简述理由．第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应；
    （2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成．请写出反应的化学方程式3Mg（OH）2+2FeCl3=3MgCl2+2Fe（OH）3↓．

    分析 （1）根据化学反应的产物不能相互间发生反应进行分析；
    （2）根据复分解反应的概念和发生的条件，可以写出氢氧化镁与氯化铁反应的化学方程式．

    解答 解：（1）因CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应，则该反应不合理，
    而CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O反应有沉淀和气体、水生成，则该反应合理，
    故答案为：第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应；
    （2）由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，则白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成，
    是因为Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，其反应为3Mg（OH）2+2FeCl3═3MgCl2+2Fe （OH）3↓，可知红褐色沉淀物质是Fe（OH）3 从看到程度比较：红色沉淀物Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶．
    故答案为：（1）第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应；
    （2）3Mg（OH）2+2FeCl3═3MgCl2+2Fe （OH）3↓．

    点评 学生应能对物质的类别作出判断，找出共性，得出类别不同的物质来解答，同时也要对依据信息对化学反应的书写有一定的认识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．石油是不可得生的能源
    B．石油的分馏过程属于物理变化
    C．石油不充分燃烧会生成一氧化碳等有害气体
    D．用离压水枪向着火的油罐喷水，降低了石油的着火点

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水．
    ①我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明d．不得含有细菌和病毒．其中“c指标”可以通过过滤操作达到；
    ②某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为了测定水垢中碳酸钙的含量，他们将足量质量分数为10%的盐酸加入到10.4g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．
    从图中可以看出，水垢与盐酸完全反应后生成的二氧化碳的质量为3.3克，水垢中碳酸钙的质量分数是72.1%．若水垢中只含碳酸钙和氢氧化镁，则完全反应后消耗盐酸的质量为91.25克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
    温度/℃020406080100
    溶解度/gNaCl35.73636.637.338.439.8
    KNO313.33264110169246
    （1）20℃时，将136g饱和氯化钠溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，则可析出氯化钠晶体的质量为3.6g；
    （2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，其方法为加溶质KNO3（填一种）．若KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，可通过提纯的方法是降温结晶的方法提纯；
    （3）下列有关说法正确的是C（填序号）
    A．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
    B．KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
    C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20～40℃之间
    （4）图中试管中盛放的是40℃时的硝酸钾饱和溶液（晶体完全溶解），将某物质放入烧杯内的水中，不断搅拌，能使试管中有晶体析出，加入的物质是AB（填序号）．
    A．硝酸铵     B．干冰       C．生石灰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．将一定质量37%的浓盐酸加热蒸发掉20g水，所得盐酸的质量分数（　　）
    A．增大B．不变C．减小D．无法确定

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