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    9．为测定某石灰石中钙元素质量分数，称取25.0克石灰石样品与稀盐酸反应．）石灰石中杂质不含钙元素，且不与稀盐酸反应）
    （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为40%，它比石灰石中钙元素质量分数大（填“大”或“小”）；
    （2）取100mL浓盐酸（溶质质量分数为36.5%，密度为1.2g/mL），将其稀释成7.3%的稀盐酸，得到的稀盐酸质量为8.8g；
    （3）将25.0g石灰石样品加入烧杯中，将300g稀盐酸分三次加入其中，每加入100g稀盐酸充分反应后，称量一次烧杯内物质总质量，所得数据如下：
      第一次 第二次 第三次
     加入稀盐酸质量/g 100 100 100
     烧杯内剩余物总质量/g 120.6 216.2316.2
    则最终生成CO2的质量为8.8g；用化学方程式计算石灰石中钙元素质量分数．

    分析 （1）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
    （2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变解答；
    （3）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量；石灰石样品中钙元素的质量分数=石灰石样品中碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数÷石灰石样品的质量；

    解答 解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为：$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%，石灰石是混合物，主要成分是碳酸钙，它比石灰石中钙元素质量分数大；
    （2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设得到的稀盐酸质量为x
    100mL×1.2g/mL×36.5%=7.3%x
    x=600g
    （3）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：300g+25g-316.2g=8.8g；
    （2）设石灰石样品中碳酸钙的质量y，
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                  44
    y                   8.8g
    $\frac{100}{y}=\frac{44}{8.8g}$
    x=20g
    石灰石样品中钙元素的质量为：20g×40%=8g
    石灰石样品中钙元素的质量分数为：$\frac{8g}{25g}$×100%=32%．
    答案：
    （1）40%；大；
    （2）600；
    （3）8.8；石灰石中钙元素质量分数为32%．

    点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律、化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

    练习册系列答案
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    4．用化学符号填空．
    （1）氦气He；
    （2）60个碳原子构成的分子C60；
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    A．X的化学式为FeS2B．二氧化硫是大气主要污染物之一
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    A．30.4gB．28 gC．35.6gD．29.8g

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    通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实？

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