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    有一溶液X，分别滴加到盛有氯化钡、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表，则溶液X是：（ ）
    试管中盛放物质氯化钡溶液氢氧化钠溶液氯化钠溶液
    现象出现白色沉淀出现蓝色沉淀无明显现象

    A．H2SO4溶液
    B．CuSO4溶液
    C．CuCl2溶液
    D．Na2CO3溶液
    【答案】分析：根据物质的性质进行分析，氯化钡能与含有碳酸根离子或是硫酸根离子或是银离子的物质混合产生白色沉淀，氢氧化钠能与含有铜离子的物质混合产生蓝色氢氧化铜沉淀，氯离子能与银离子结合产生白色沉淀，据此解答即可．
    解答：解：加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明此溶液中可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子或是银离子；加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明此溶液中含有铜离子；加入氯化钠溶液没戏现象，说明该溶液中不含有银离子，故X可能是硫酸铜或碳酸铜，而碳酸铜是微溶于水水的物质，不符合题意，故X是硫酸铜，观察选项，故选B．
    点评：本题考查了常见物质的成分的确定，完成此题，可以依据题干提供的实验现象结合物质的性质进行．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    15、现有X、Y、Z三种肥料，已知它们分别是碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾中的一种．将三种肥料各取适量分别加氢氧化钠，Z有强烈的氨味，X、Y无氨味；将X、Y分别配成溶液，各取适量分别滴入硝酸银溶液，X溶液中有白色沉淀产生，Y溶液中未见到明显变化．根据上述实验现象判断：X、Y、Z依次是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?昆山市一模）硫酸是基础化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．工业生产硫酸的主要流程为：
    ①煅烧黄铁矿（主要反应为：4X+11O2
     煅烧 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2）
    ②SO2转化为SO3
    ③用浓H2SO4吸收SO3．请回答下列问题：
    （1）流程①主要反应中X的化学式是
    FeS2
    FeS2
    ．
    （2）流程①中形成的炉渣可再利用的方法是
    将炉渣用来炼铁
    将炉渣用来炼铁
    ．
    （3）生产中会有部分SO2随尾气排入大气中，这会造成对环境的污染．SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出该反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H20
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H20
    ．
    （4）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是：
    将浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
    将浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
    ．
    （5）SO3溶于水生成硫酸，查阅资料可知H2SO4的酸性强于H2CO3，请设计一个较简单的实验来证明硫酸的酸性强于碳酸（简要说出实验方法、现象）：
    向碳酸钠（或碳酸氢钠）中滴加稀硫酸，有气体产生，说明硫酸的酸性强于碳酸；（或取硫酸和碳酸两溶液，分别加入碳酸钠或碳酸氢钠，稀硫酸中有气泡产生，碳酸溶液中无明显现象，说明硫酸的酸性强于碳酸）
    向碳酸钠（或碳酸氢钠）中滴加稀硫酸，有气体产生，说明硫酸的酸性强于碳酸；（或取硫酸和碳酸两溶液，分别加入碳酸钠或碳酸氢钠，稀硫酸中有气泡产生，碳酸溶液中无明显现象，说明硫酸的酸性强于碳酸）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示．
    【探究一】碱式碳酸镁的制备
    碱式碳酸镁可用复盐MgCO3?（NH4）2CO3?H2O作原料制备．取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．
    回答下列问题：
    （1）①搅拌的目的是
    反应物充分混合接触，提高反应速率
    反应物充分混合接触，提高反应速率
    ；②选择水浴加热方式，其优点是
    反应物均匀受热
    反应物均匀受热
    ．
    （2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-，其原因是混有
    NH4Cl
    NH4Cl
    （填化学式）．
    （3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
    实验操作 实验现象 实验结论
    ①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸．
    ②再向上述所得溶液加
    硝酸银或AgNO3
    硝酸银或AgNO3
    溶液    		 现象①
    产生气泡
    产生气泡
    ；
    现象②
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    ；    		 含有 Cl-
    【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
    300℃
    已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O
     300℃ 
    .
     
    （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
    探究小组利用下图测定xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O组成．

    实验步骤：
    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
    步骤4：
    打开活塞K，再次鼓入空气
    打开活塞K，再次鼓入空气
    （请补充该步操作内容）．
    步骤5：称量相关装置的质量．
    某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前玻璃管的质量100.0g
    B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g
    C．装置C实验后增重9.0g
    D．装置D实验后增重17.6g
    回答下列问题：
    （1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，
    打开活塞K开关
    打开活塞K开关
    ，对装置B用酒精灯微热，观察，若
    若两端导管口处均出现气泡
    若两端导管口处均出现气泡
    ，则气密性良好；
    （2）如果没有装置A，则测定得到的Z值
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
    装置C中的酸为
    浓硫酸
    浓硫酸
    （写名称）；
    （3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O）
    中x：y：z=
    4：1：4
    4：1：4
    （要求写出过程）．
    【交流反思】
    （4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x：y：z的值，还可测量的实验数据是
    样品的质量
    样品的质量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?历下区二模）有一溶液X，分别滴加到盛有氯化钡、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表，则溶液X是：（　　）
    试管中盛放物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液
    现象 出现白色沉淀 出现蓝色沉淀 无明显现象

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