Question

（2013?淮北一模）“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g．请计算：
（1）产生氢气的质量为

0.2

g．
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）用黄铜和稀硫酸的质量和减去剩余溶液和残余固体总质量就是生成气体的质量．
（2）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量，进而计算出本题答案．

解答：解：（1）产生氢气的质量为20.0g+100g-119.8g=0.2g
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
黄铜中铜的质量分数为

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%
故答案为：（1）0.2．（2）这黄铜中铜的质量分数为67.5%；

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题．