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    18．如图是稀释浓硫酸实验的示意图．
    （1）写出图中a仪器的名称：a玻璃棒．
    （2）b容器所盛的试剂是浓硫酸（填“水”或“浓硫酸”）．
    （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生酸液飞溅．
    （4）据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有腐蚀性．这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意存放时要贴好标签，放在安全地方．

    分析 根据稀释浓硫酸的操作进分析，要熟记各种常见仪器的名称，浓硫酸的密度比水大，溶于水时会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，否则容易出现安全事故，存放或使用任何药品时，都要注意正确的操作方法．

    解答 解：（1）a是玻璃棒，所以本题答案为：玻璃棒；
    （2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以本题答案为：浓硫酸；
    （3）如果把水注入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸的密度小，会浮在水的上面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，导致液体飞溅，容易出现安全事故，所以本题答案为：酸液飞溅；
    （4）硫酸具有很强的腐蚀性，因此，存放或使用时，更应特别小心需要贴好标签放在安全的地方，所以本题答案为：腐蚀性，存放时要贴好标签，放在安全地方．

    点评 本题主要考查了如何稀释浓硫酸及其原因，由此及彼，考查了药品的存放和使用方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室废弃液中含一定量的AgNO3．兴趣小组同学回收金属银的流程如下：

    请认真分析以上流程，回答下列问题
    （1）试验中加入的试剂a．甲同学认为用铁，乙同学认为用铜，你认为甲（选填“甲”或“乙”），你选择的理由是易与银分离，加入a发生反应的化学方程式是Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2．
    （2）讨论a的用量，同学们经过讨论，认为加入的a应该过量，加入过量a的目的是使AgNO3中的银全部置换出来．
    （3）金属混合物B中含有的物质是（填化学式）Fe和Ag，与硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．如图，向一个集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中加入约$\frac{1}{2}$体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，可以看到塑料瓶变瘪，此实验说明二氧化碳能溶于水，此实验说明不能（“能”、“不能”）说明二氧化碳与水反应生成碳酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列不属于化石能源的是（　　）
    A．煤炭B．地热能C．石油D．甲烷

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．化学在我们身边，请从下列的物质中选择适当的物质填空（用化学式表示）．
    A．硫酸铜  B．硝酸钾   C．水银  D．氮气   E．食醋   F．石灰石
    （1）农田施用的复合肥料KNO3．
    （2）可充入食品包装袋中防腐的物质是N2．
    （3）医用体温计里的物质通常是Hg．
    （4）可用于做建筑材料的是CaCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如表：
    第1次第2次第3次第4次
    加人稀硫酸质量/g50505050
    剩余固体质量/g43.537.033.7533.75
    （1）铜锌合金中铜的质量分数67.5%．
    （2）当加入稀硫酸的质量为125g时，反应恰好完成．
    （3）计算所用稀硫酸的浓度（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．选择对应物质的序号填空：
    ①一氧化碳　②甲醇　③二氧化碳　④石灰石　⑤氩气　⑥氢氧化镁
    用于冶炼钢铁作还原剂①      用于制造水泥的原料④
    用于充入食品包装袋作保护剂⑤   用于治疗胃酸过多⑥
    用于制造人工烟雾③          工业酒精中的有毒物质②．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．物质之间发生化学反应时常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    【方案一】：在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再滴加盐酸，当得到无色溶液时，
    老师提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色．这时应在溶液中再滴酚酞（或氢氧化钠溶液）溶液，若有不变红（或变红）现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色．
    【方案二】：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：碱溶液无论如何稀释，其pH值都不可能小于7．
    【方案三】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生．将一定量的稀盐酸平均分为两份，一份直接加入锌粒中观察到有气泡产生；向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到无气泡产生现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．
    【方案四】：在试管中放入NaOH固体，然后加入稀盐酸．小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应．小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：氢氧化钠固体溶于水也放热．
    乙同学和丙同学各设计了一个装置（见图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．分析说明：B（填序号）装置更合理，理由是能排除因液体的滴入而造成烧瓶内气体排出，引起玻璃管内液面发生变化．若选用合理的装置进行实验，当出现玻璃管中左侧液面下降，右侧液面上升现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示为过滤的操作实验，请按要求回答下列问题：
    （1）该操作还缺少一种仪器，其作用是引流．
    （2）指出图中的一处错误：漏斗下端没有紧贴在承接液的烧杯壁上，这样安装会出现的结果是液体溅出，
    （3）操作中他发现过滤速度太慢，可能的原因有滤纸与漏斗间有气泡．
    （4）过滤后发现仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损（或滤液边缘高于滤纸边缘、仪器不干净）
    （5）改进实验后，最终得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：“我得到了纯
    水！”你有无不同的看法？理由不正确；因为此水中还含有可溶性物质．若要制得纯水，需要采用的净化方法是蒸馏．

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